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    4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．“萃取”实验中，振荡后，需要打开分液漏斗活塞，使漏斗内气体放出
    B．“浓硫酸稀释”实验中，将水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
    C．“实验室制取氢气”实验中，收集装置与氯气的收集装置相同
    D．“测定气体摩尔体积”实验中，若温度高于0℃，气体摩尔体积一定大于22.4L/mol

    分析 A．打开分液漏斗活塞，放出气体，利用压强使液体顺利流下；
    B．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中；
    C．氢气的密度比空气密度小，且氢气不溶于水，而氯气的密度比空气密度大，且与水反应；
    D．气体摩尔体积与温度、压强均有关．

    解答 解：A．打开分液漏斗活塞，放出气体，利用压强使液体顺利流下，操作合理，故A正确；
    B．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，则将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，及时散热，故B错误；
    C．氢气的密度比空气密度小，且氢气不溶于水，而氯气的密度比空气密度大，且与水反应，则二者的收集装置不同，故C错误；
    D．气体摩尔体积与温度、压强均有关，则温度高于0℃，气体摩尔体积不一定大于22.4L/mol，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验基本操作、气体的制备实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    20．亚硝酸钠（NaNO，）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水和过氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示．
    已知室温下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
    ②酸性条件下，NO或NO2都能被KMnO4溶液氧化生成
    NO3-．
    请按要求回答下列问题：
    （1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧  夹，再滴加浓硝酸，加热，控制B中导管均匀地产生气泡．则X的化学式为N2，其作用是赶出装置中的空气，防止NO被氧化．
    （2）A烧瓶中反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （3）B装置中发生的转化为将二氧化氮转化为一氧化氮．
    （4）预测C中反应开始阶段，产物除NaN02外，还含有的副产物有Na2CO3和NaOH；为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为碱石灰．
    （5）改进后，D装置中主要反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；将1.56gNa2O2完全转化成为 NaNO2，理论上至少需要木炭0.36g．

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    （1）试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合有3种（填数字）．
    （2）有关这种溶液，下列说法不正确的是B
    A．若溶液中离子间满足c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3•H2O
    B．若溶液中离子间满足c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质一定只有NH4Cl
    C．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液一定显中性
    D．若溶液中c（NH3•H2O）＞c（Cl-），则溶液一定显碱性
    （3）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”），简述理由pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水略过量，c（HCl）＜c（NH3•H2O）．
    （4）水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V L同浓度NH3•H2O时得到的滴定曲线．试分析如图所示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是c理由为分析题图可知，c点时盐酸和氨水正好完全反应，生成氯化铵溶液，这时水的电离程度最大．
    （5）写出a点、c点所对应溶液中各离子浓度由大到小的比较顺序
    a点：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    c点：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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