Question

常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ）

    A．若混合后溶液的pH=7，则c(M⁺)=c(C1^-)

    B．若a=2b，则c (M⁺) > c(C1^-) > c (MOH)> c(OH^-) > c(H⁺)

    C．若b=2a，则c(C1^-) > c(M⁺) > c(H⁺)> c(OH^-)

D．若混合后溶液满足c(H⁺)=c(OH^-)+c(MOH)，则可推出a=b

 

Answer 1

C

解析:混合物中存在的离子有M^＋、H^＋、OH^－、Cl^－。根据电荷守恒定律知c(M^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(Cl^－)，故A正确。若a=2b，则MOH过量，反应后混合液中含有的溶质是MOH和MCl，且二者的浓度相等。因为相同条件下MOH的电离程度大于M⁺的水解程度，所以溶液呈碱性，B正确。若b=2a，则盐酸过量，反应后混合液中含有的溶质是HCl和MCl，溶液显酸性，但c(H⁺)大于c(M⁺)的，正确的顺序为c(C1^-) > c(H⁺)> c(M⁺) > c(OH^-)，C不正确。若a=b，则二者恰好反应，产物MCl水解显酸性，根据质子守恒可知，D正确。答案选C。