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    根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（　　）
    化学键 C-H C-F H-F F-F
    键能/（kJ/mol） 414 489 565 155
    分析：化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算，依据△H=反应物键能之和-生成物键能之和，计算得到．
    解答：解：△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中 键能数据和反应中化学键的判断进行计算，
    △H=414KJ/mol×4+4×155KJ/mol-（489KJ/mol×4+4×565KJ/mol）=-1940KJ/mol，
    故选A．
    点评：本题考查了化学反应焓变的计算方法，主要是利用反应温和生成物键能计算的方法应用，题目较简单．
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    根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（    ）  

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/（kJ/mol）

    414

    489

    565

    155

    A．–1940 kJ · mol－1   B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1    D．485 kJ · mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（    ）  

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/（kJ/mol）

    414

    489

    565

    155

    A．–1940 kJ · mol－1     B．1940 kJ · mol－1   

    C．–485 kJ · mol－1      D．485 kJ · mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省兖州市高二下学期期中考试化学试卷 题型：选择题

    根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/（kJ·mol）

    414

    489

    565

    155

    A．–1940 kJ · mol－1                   B．+1940 kJ · mol－1

     C. –485 kJ · mol－1                               D．+485 kJ · mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年哈三中高二下学期期末考试化学卷 题型：选择题

    下列是一些化学键的键能。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/（kJ·mol）

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为

    A．–1940 kJ · mol－1   B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1    D．485 kJ · mol－1

     

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