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    氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区域3的是(　　)

    A.Cl2+2KBr====Br2+2KCl

    B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

    C.4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3

    D.CH4+2O2CO2+2H2O


    选D。区域3表示属于氧化还原反应但不是四种基本反应类型,故选D。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：

    3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是    

    A．该反应的化学平衡常数表达式是K=     

    B．此时，B的平衡转化率是35％

    C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大   

    D．增加C，B的平衡转化率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签。请认真观察标签上所列内容后填写(该葡萄糖注射液的密度约为1 g·mL－1)：

    (1)该溶液中含水________g。

    (2)该溶液的物质的量浓度约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学按下述操作配制500 mL 0.2 mol·L－1Na2SO4溶液，请回答有关问题。

    实验步骤

    有关问题

    ①计算所需Na2SO4的质量

    需要称量Na2SO4的质量为________g

    ②称量Na2SO4固体

    称量需要用到的主要仪器是：________________

    ③将Na2SO4加入100 mL烧杯中，并加入适量水

    为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？________________________________________________________________________

    ④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中

    为了防止溶液溅出，应采取什么措施？________________________________________________________________________

    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

    在进行此操作时当加水至刻度线1～2 cm处应如何操作？________________________________________________________________________

    (1)上述实验中使用容量瓶前应_______________________________。

    (2)取出该Na2SO4溶液10 mL加水稀释到100 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度是________。

    (3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需________。

    (4)在实验中，以下操作对实验结果没有影响的是________。

    A．没有将洗涤液转移到容量瓶中

    B．定容时仰视刻度线

    C．转移前没有将使用的容量瓶烘干

    D．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径在5.5 nm～36 nm(1 nm=10-9m)的磁流体。下列说法正确的是(　　)

    A.所得的分散系属于溶液

    B.所得的分散系能产生丁达尔效应

    C.所得的分散系不能通过滤纸

    D.分子直径比Fe2+小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有下列七种物质:①铝　②蔗糖   ③CO2　④H2SO4　⑤Ba(OH)2　

    ⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl

    (1)上述物质中属于电解质的有________。(填序号)

    (2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是________。

    (3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为____________________________________________。

    (4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)==== 2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是________,盐酸的作用是 ____

    ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图像表示Al3+与Al物质的量变化的曲线,实线表示Al3+,虚线表示Al,其中正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第4周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为(双选)(　　)

    A．硒化氢很稳定

    B．硒化氢的水溶液显弱酸性

    C．得电子能力强于硫

    D．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作中错误的是         （   ）

      A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后换个洁净的烧杯，将上层液体从上口倒入烧杯中

    B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处

    C．可用酒精萃取溴水中的溴

    D．称量时将称量物放在称量纸或小烧杯中置于天平左盘，砝码放在右盘

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