氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素.包括氧.硫.硒五种元素.请回答下列问题:(1)与氧同周期的相邻的元素中.第一电离能由大到小的顺序为 .(2)气态SO3分子的空间构型为 ,与其互为等电子体的阴离子为 .(3)将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体.其结构如下图.此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是 .(4)元素X与硒同周期.X元素原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。请回答下列问题：

（1）与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________________。（填元素符号）

（2）气态SO3分子的空间构型为______________；与其互为等电子体的阴离子为___________（举一例）。

（3）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____________。

（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_________（填元素符号）；X的基态原子的电子排布式为___________________。

（5）单质钋是由___________键形成的晶体；有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

6．下列各组溶液中，不用任何其它试剂即可鉴别的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI		B．	KMnO₄、CuCl₂、FeCl₃，NaCl
	C．	KNO₃、KI、AgNO₃、Na₂CO₃		D．	溴水、NaCl、NaBr、KI

科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

Ⅰ、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如下：

完成上述转化过程中的离子方程式

①____________________________。

②____________________________。

Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取该溶液进行以下实验：

（1）填写表中开空白：

实验步骤	肯定不存在的离子
①用PH试纸检验，溶液呈强酸性
②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色
③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生
④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

（2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_________________。

科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是

A．在该反应中碘酸钠作还原剂

B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列叙述正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）

A.7.8gNa2O2含有的共价键数为0.2NA