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    1．下列“因果关系”对应正确的是（　　）
    A．一氧化碳极易与血红蛋白结合，所以有毒
    B．氧气易溶于水，所以鱼能生存
    C．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，所以性质相似
    D．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液体积等于溶质体积加溶剂体积

    分析 A．一氧化碳易与血红蛋白结合；
    B．氧气不易溶于水；
    C．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质；
    D．分子之间有间隔．

    解答 解：A．一氧化碳易与血红蛋白结合，使人缺氧导致中毒，故A正确；
    B．氧气不易溶于水，溶解到水中的氧气足可以供给鱼虾的呼吸，故B错误；
    C．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，所以化学性质相似，故C错误；
    D．因为分子之间有间隔，体积不能相加减，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查蛋白质的性质、氧气的物理性质、同素异形体以及溶液等知识，题目难度不大，注意明确分散系的概念及分类方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．7.8g N2O2晶体中阴离子数目为0.2NA
    B．含1mol NH4Cl和少量NH3•H2O的中性溶液中，NH${\;}_{4}^{+}$数目为NA
    C．电解精炼铜时，阳极质量减少64g外电路导线上通过的e-数目为NA
    D．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族．A与C的最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红．
    （1）D2C2的电子式为；B的氢化物的结构式为；
    （2）B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为离子键、共价键；
    Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
    （3）B的最高价氧化物的水化物（稀溶液） 跟铜反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列晶体分类中正确的一组是（　　）
    选项离子晶体原子晶体分子晶体
    ANaOHArSO2
    BH2SO4石墨S
    CCH3COONa水晶苯
    DBa（OH）2金刚石玻璃
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于下列装置的说法中错误的是（　　）
    A．装置①可用于检验乙炔的还原性
    B．装置②可以证明CH3CH2Br发生消去反应生成了乙烯
    C．装置③可以证明苯生成溴苯的反应是取代反应
    D．装置④可用于实验室制备硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
    Ⅰ．（1）已知：
    ①C（s）+2H2（g）═CH4（g）△H1=a　kJ•mol-1；
    ②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H2=b　kJ•mol-1；
    则2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=2（b-a）kJ•mmol-1（用含a、b的式子表示）；
    （2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH--2e-=Mg（OH）2；
    （3）一定温度下，在1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：
    CaC2O4（s）?CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min　内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CaC2O4）=0.04mol•mim-1；
    若某时刻达到平衡时c（CO2）=c；t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在如图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图象．
    Ⅱ．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.96×10-5
    HClOHClO?ClO-+H+3.0×10-8
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.4×10-7
    K2=5.6×10-11
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列各题：
    （4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COOHNa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是Na3PO4（填化学式，下同），pH最小的是NaH2PO4．
    （5）向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳，发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
    Ⅲ．（6）取一定量主要含有I-、Cl-等离子溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为4.7×10-7．【已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17】．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，根据原料的不同，该药物的合成路线通常有两条，其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：

    （1）B的分子式为C8H7N2Cl；D→E的反应类型是取代反应．
    （2）C→D的反应可能得不到D，请解释原因：酯化反应需要酸，但氨基会与酸反应
    （3）写出C聚合成高分子化合物的结构简式：；D→E所需X物质的结构简式：
    （4）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子．写出符合以下条件的一种G的同分异构体．
    ①除苯环之外无其它环状结构；②能发生银镜反应 ③有四种不同环境的氢
    （5）已知：

    写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．丁苯酞（J）是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下

    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰；
    ③C能发生银镜反应；
    ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环．
    回答下列问题：
    （1）由A生成B的反应类型为取代反应；C中所含官能团的名称为醛基、溴原子．
    （2）D的化学名称是2-甲基丙烯；
    （3）H生成J其化学方程式为．
    （4）G的同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰，且能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式为（写出一种即可）．
    （5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇．

    反应条件1为Br2、光照；反应条件2所选择的试剂为镁、乙醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．科学家发现C60后，近年又合成了许多球形富勒烯分子，如C70等，下列对C70说法正确的是（　　）
    A．它与金刚石互为同素异形体
    B．它与C60互称同分异构体
    C．它与C60的物理性质与化学性质完全相同
    D．它与13C互为同位素

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