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    【题目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)+270KJ，下列说法正确的是

    A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量

    B.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270KJ热量

    C.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270KJ

    D.该反应过程的能量变化可用图来表示

    【答案】C

    【解析】

    由题意可知该反应为放热反应。

    A．热化学反应方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，A错误；

    B．热化学反应方程式的化学计量数表示物质的量，不表示体积，B错误;

    C．气体转化为液体是一个放热过程，故1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270KJ,C正确；

    D．图示为反应物的总能量小于生成物的总能量，表示吸热反应，与题目不符，D错误。

    答案选C。

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    【题目】已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机物酮，如：

    现有化学式C7H14的烯烃，与H2完全加成后的产物，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为9:6:1，满足条件的烯烃经O3氧化后，在Zn存在下水解的产物共可能有几种(不考虑立体异构)( )

    A. 2种B. 4种C. 5种D. 6种

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    【题目】下列关于平衡常数的说法正确的是：

    A.K不变，平衡可能移动

    B.同一个反应的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

    C.K值越大，反应速率也越快

    D.对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K增大

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    【题目】亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是易溶于水的无色晶体，可用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂等。实验室可通过反应Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3（未配平）制备高纯度的亚硝酸钙，装置如图所示：

    下列说法错误的是（ ）

    A.装置b中盛放的试剂为浓硫酸 B.向烧瓶中加入稀硝酸前需打开K

    C.装置e主要用于除去尾气中的NO D.d中每生成1 mol Ca(NO2)2，转移 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图。下列说法错误的是：

    A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－)

    C.点①②③所示溶液中，均成立：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

    D.点③表示整个滴定过程恰好达到滴定终点，在过程中溶液中始终不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将a g二氧化锰粉末加入b mol/L的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.可以收集到氯气L

    B.NA可表示为：

    C.反应后溶液中的Cl―数目为：

    D.反应后溶液中的H＋数目为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

    B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′

    C.的电子式为，离子呈平面正方形结构

    D.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物。A是一种常见的液态化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，H在空气中很容易被氧化为I2。它们的转化关系如下：(有些反应的条件和部分产物为注明)

    （1）写出下列物质化学式：B_________，F_______________；

    （2）写出反应①的化学方程式：____________________；

    （3）H在空气中很容易被氧化为I，该过程的实验现象是__________________；

    （4）将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是___________________。

    （5）将G的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有__________。

    A．具有丁达尔现象

    B．红褐色液体可用过滤的方法纯化

    C．液体中分散质微粒直径小于1nm

    D．取适量液体加入K2SO4溶液会产生红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图一装置制备氨气并探究相关性质。

    （1）装置A中，盛有浓氨水的仪器名称为_____，烧瓶内药品可选用______。装置B的作用是______。

    （2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先_____（填I或Ⅱ）。

    Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C

    （3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______，该反应证明氨气具有______性；氨跟氧气的反应也体现了这一性质，反应方程式为______。

    （4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是_____（填装置序号）。

    （5）实验室还可用图三所示装置制备氨气，化学反应方程式为_____；用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图四装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管时，可以得到红色喷泉，原因（用方程式表示）是______。

    （6）尿素CO(NH2)2是一种常用化肥，缓慢与水发生非氧化还原反应释放出氨气，则尿素中C的化合价为价_____。

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