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    某反应，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，如果将温度从0℃升高到100℃，则反应速率为原来的（  ）。
    A.10倍        B.20倍          C.100倍        D.1024倍

    D
    【试题分析】
    解析：随着温度的升高，反应速率将会成幂指数倍增加，（100－0）/10=10，速率将会变为原来的210倍，即1024倍。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在20℃时某化学反应的速率为0.15mol?L-1?s-1，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，则为使反应速率达到1.35mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?肇庆一模）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
    实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
    （Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
    反应进程（分钟） 1 2 5 15 20
    4.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束
    2.0mol/L硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡
    4.0mol/L硫酸 无明显现象 少量气泡 有比较连续的气泡
    请回答：
    （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
    反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
    反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
    ．
    （3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：
    Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等
    Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等
    ．
    （Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
    实验目的 实验
    编号    		 温度 金属铝
    形态    		 盐酸浓度
    /mol?L-1
    （1）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    （2）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （3）实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．    		 ① 25?C 铝片 4.0
    ②
    25?C
    25?C
     
    铝片
    铝片
     
    2.0
    2.0
     
    ③
    35℃
    35℃
     
    铝片
    铝片
     
    4.0
    4.0
     
    ④
    25?C
    25?C
     
    铝粉
    铝粉
    4.0
    4.0
     
    （2）如图为实验①的“H2-t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的
    1
    2
    ；温度每升高10℃，反速率是原来的2倍．请在答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H2-t”曲线图
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    同学们为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率（观察镁条消失的时间）的影响，他们准备了以下化学用品：0.20mol/L与0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L与0.40mol/L的CH3COOH溶液、4条镁条（形状、大小、质量相同）、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298K和308K．
    （1）该实验缺少的仪器是
    计时器
    计时器
    ．
    （2）酸液都取足量、相同体积，请你帮助完成以下面实验设计表：
     实验编号 温度（K） 盐酸浓度（mol?L-1） 醋酸浓度（mol?L-1） 实验目的
    ① 298 0.20 a．实验①和②是探究
    不同温度
    不同温度
    对镁与盐酸反应速率的影响；

    b．实验①和③是探究
    不同浓度
    不同浓度
    对镁与盐酸反应速率的影响；

    c．实验①和④是探究相同温度下，相同浓度的盐酸、醋酸与镁反应速率的区别．
    ② 308 0.20
    ③ 298 0.40
    ④
    298
    298
    0.20
    0.20
    （3）相同温度时，镁条与相同浓度的盐酸、醋酸反应，刚开始时两者产生气体的速率盐酸
    ＞
    ＞
    醋酸（选填“=、＞或＜”），镁条最先消失的是
    盐酸
    盐酸
    （选填“盐酸或醋酸”，下同）；如果镁条足量，选pH相同、等体积的盐酸和醋酸与镁条反应，产生气体最多的是
    醋酸
    醋酸
    ．
     
    （4）若（2）中实验①镁条消失的时间是20s，则镁条剩余质量与时间关系图如右图．假设：该反应温度每升高10℃，反应速率是原来的2倍；温度相同、浓度相同时，醋酸的平均反应速度是盐酸的
    1
    2
    ．请你在此图中大致画出“实验②”（用实线）、“实验④中醋酸实验”（用虚线）的镁条质量与时间关系曲线．
    （5）某温度下，醋酸的电离平衡常数K（CH3COOH）=1.0×10-5．若醋酸的起始浓度为0.10mol/L，则平衡时溶液的pH值是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10℃时某化学反应速率为0.1mol?（L?s）-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍．为了把该反应速率提高到1.6mol?（L?s）-1，则该反应需在什么温度下进行（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某溶液中进行的反应：A+2B3C。温度每升高10℃，其反应速率增大到原来的3倍，已知在20℃时v(A）=0.1 mol·L-1·min-1,当其他条件不变时，将温度升高到40℃时，则v(B）应等于(    ）

    A.0.6 mol·L-1·min-1                     B.0.9 mol·L-1·min-1

    C.1.2 mol·L-1·min-1                     D.1.8 mol·L-1·min-1

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