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    9．有机物E的名称是（　　）
    A．丁烷B．2-甲基丙烷C．1-甲基丙烷D．甲烷

    分析 由图可知，处于端点的碳与三个氢原子结合，每个碳原子最多形成4个共价键，以此来分析．

    解答 解：E中只含有碳碳单键和碳氢单键，且含有4个碳原子，故属于丁烷，由于该结构中含有1个甲基，故正确命名为2-甲基丙烷，
    故选B．

    点评 本题考查有机物中的化学键，明确碳的成键方式及图中碳原子的位置是解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　）
    A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
    B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
    C．产生的气体遇空气能变成红棕色
    D．若再向KSCN溶液，溶液显血红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：
    CuDeSO2$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu2S$→_{①}^{O_{2}，△}$Cu2O$→_{②}^{Cu_{2}S，△}$Cu→CuSO4
    （1）基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp2，其立体结构是V形．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{288}{d•{N}_{A}}}$×1010pm．（（用含d和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）
    A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4
    C．NaCl、H2SO4、Ba（OH）2D．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液（不考虑电解过程中溶液体积变化），通电一段时间后，若向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为0.4 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
    B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10
    C．若b确定，则化学方程式中其他物质的化学计量数均能确定
    D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．二氧化硅的分子式：SiO2
    B．质子数为53，中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{78}$I
    C．甲基的电子式：
    D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4═2Na++SO${\;}_{4}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．提纯含有少量Ba（NO3）2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为（　　）
    A．加入过量Na2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    B．加入过量K2SO4溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
    C．加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量盐酸
    D．加入过量K2CO3溶液、过滤、除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-等四种粒子形式存在，当溶液的pH发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数δ（分数分布）也可能发生变化．图1是某浓度H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线．用NaOH标准溶液滴定该H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图2．下列说法不正确的是（　　）
    A．从图1可知H3PO4、HPO42-、PO43-不能大量共存，0.01mol•L-1NaH2PO4溶液中c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
    B．PO43-+H2O?0H-+HPO42-的平衡常数为10-1.7
    C．从a点到b点的反应为H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O，可以选用pH计确定滴定终点，无需添加指示剂
    D．在Na2HPO4溶液中存在c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（PO43-）+2c（HPO42-）+3c（H2PO4-）+4c（H3PO4）

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