练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列有关电解原理的说法正确的是(   )

    ①电解是把电能转变成化学能;

    ②电解是把化学能转变为电能；

    ③电解质溶液的导电是化学变化，金属的导电是物理变化;

    ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理可以实现；

    ⑤任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生

    A.①②③④              B.②③⑤           

    C.③④                  D.①③④⑤


    B


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

    ①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

    (1)Fe2+、Br－、I－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。

    (2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，当只有I－被氧化时，c的取值范围是______________。

    (3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气，既价廉又环保。

    (1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

    ①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。

    ②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。

    a．CuSO4溶液　b．Fe2O3　c．浓硫酸

    d．NaOH溶液　e．Na2CO3固体

    (2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

    ①高温热分解法

    已知：H2S(g) H2(g)＋S2(g)

    在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L－1测定H2S的转化率，结果见图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_______________________________。

    ②电化学法

    该法制氢过程的示意图如图所示。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是

    ________________________________________________________________________；

    反应池中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

    已知：S2O＋2I－===2SO＋I2 (慢)

    I2＋2S2O===2I－＋S4O (快)

    (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(S2O)__________。

    (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    实验

    序号

    体积V/mL

    K2S2O8溶液

    水

    KI溶液

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    ①

    10.0

    0.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ②

    9.0

    1.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ③

    8.0

    Vx

    4.0

    4.0

    2.0

    表中Vx＝______________，理由是___________________________________。

    (3)已知某条件下，浓度c(S2O)～反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

     (4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

    该电池反应为2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　ΔH

    已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH1

    4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)　ΔH2

    则电池反应的ΔH＝__________；碘电极作为该电池的________极。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知硫酸的第一步电离（H2SO4 = H＋＋HSO）是完全的，但第二步电离（HSO       H＋ + SO）并不完全。如果25℃时，01 mol·L－1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 mol·L－1，01 mol·L－1 NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 mol·L－1，试回答：

    （1）25℃时，01 mol·L－1 H2SO4溶液中pH =             ；（可用对数表示）

    （2）为何01 mol·L－1 的H2SO4 溶液中的c(SO)比01 mol·L－1 的NaHSO4 溶液中c(SO) 小？

    （3）0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液的pH值       7（填大于、小于或等于）

    （4）固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？

    （5）常温下测得0.25 mol·L－1的CuSO4溶液的pH值为5，025 mol·L－1 Cu(ClO4)2溶液的pH值为45，其原因是                                                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(   )

    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

    B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

    C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

    D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（　　）

    　

    A．

    O2

    B．

    Cl2

    C．

    CO2

    D．

    CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（　　）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

    B

    AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

    有白色沉淀出现

    AgCl比AgI更难溶

    C

    Al箔插入稀HNO3中

    无现象

    Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

    试纸变蓝色

    浓氨水呈碱性

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是（　　）

    　

    A．

    将0.2mol/L的NH3•H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH＞7，则c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

    　

    B．

    已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有C（Mg2+）=C（CO32﹣），且C（Mg2+）•C（CO32﹣）═6.82×10﹣6 mol•L﹣1

    　

    C．

    0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）

    　

    D．

    用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案