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下列有关电解原理的说法正确的是(   )

①电解是把电能转变成化学能;

②电解是把化学能转变为电能;

③电解质溶液的导电是化学变化,金属的导电是物理变化;

④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解原理可以实现;

⑤任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生

A.①②③④              B.②③⑤           

C.③④                  D.①③④⑤

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

①2Fe3++2I=2Fe2++I2;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br;③2Br+Cl2=2Cl+Br2

(1)Fe2+、Br、I三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。

(2)现有某混合溶液中含a mol FeI2b mol FeBr2,向该混合液中逐渐通入c mol Cl2,试根据以上化学原理分析,当只有I被氧化时,c的取值范围是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl、Br、I(忽略水的电离),其中Cl、Br、I的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl和Br的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S 废气制取氢气,既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为________。

②常温下,不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。

a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸

d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体

(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知:H2S(g) H2(g)+S2(g)

在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见图所示。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算 985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:_______________________________。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如图所示。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是

________________________________________________________________________;

反应池中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

________________________________________________________________________。

反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为__________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知:S2O+2I===2SO+I2 (慢)

I2+2S2O===2I+S4O (快)

(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的________耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色,S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为n(S2O)∶n(S2O)__________。

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:

实验

序号

体积V/mL

K2S2O8溶液

KI溶液

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

10.0

0.0

4.0

4.0

2.0

9.0

1.0

4.0

4.0

2.0

8.0

Vx

4.0

4.0

2.0

表中Vx=______________,理由是___________________________________。

(3)已知某条件下,浓度c(S2O)~反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)~t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

 (4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为2Li(s)+I2(s)===2LiI(s) ΔH

已知:4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s) ΔH1

4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s) ΔH2

则电池反应的ΔH=__________;碘电极作为该电池的________极。

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知硫酸的第一步电离(H2SO4 = H+HSO)是完全的,但第二步电离(HSO       H+ SO)并不完全。如果25℃时,01 mol·L-1 H2SO4溶液中c(SO) = 0.010 mol·L-1,01 mol·L-1 NaHSO4溶液中c(SO) = 0.029 mol·L-1,试回答:

(1)25℃时,01 mol·L-1 H2SO4溶液中pH =             ;(可用对数表示)

(2)为何01 mol·L-1 的H2SO4 溶液中的c(SO)比01 mol·L-1 的NaHSO4 溶液中c(SO) 小?

(3)0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液的pH值       7(填大于、小于或等于)

(4)固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃,能否得到HCl气体?为什么?

(5)常温下测得0.25 mol·L-1的CuSO4溶液的pH值为5,025 mol·L-1 Cu(ClO4)2溶液的pH值为45,其原因是                                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:


以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是(   )

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程

B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率

D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知同温同压下,气体的密度与它的摩尔质量成正比.一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中可静止不动,那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是(  )

 

A.

O2

B.

Cl2

C.

CO2

D.

CH4

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关实验操作、现象和解释(或结论)都正确的是(  )

选项

实验操作

现象

解释或结论

A

过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出现

AgCl比AgI更难溶

C

Al箔插入稀HNO3

无现象

Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性

 

A.

A

B.

B

C.

C

D.

D

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关说法正确的是(  )

 

A.

将0.2mol/L的NH3•H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH>7,则c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+

 

B.

已知MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有C(Mg2+)=C(CO32﹣),且C(Mg2+)•C(CO32﹣)═6.82×10﹣6 mol•L﹣1

 

C.

0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3)+c(H2CO3

 

D.

用惰性电极电解Na2SO4溶液,阳阴两极产物的物质的量之比为2:1

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