下列有关电解原理的说法正确的是 ①电解是把电能转变成化学能; ②电解是把化学能转变为电能, ③电解质溶液的导电是化学变化.金属的导电是物理变化; ④不能自发进行的氧化还原反应.通过电解原理可以实现, ⑤任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生 A.①②③④ B.②③⑤ C.③④ D.①③④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关电解原理的说法正确的是( )

①电解是把电能转变成化学能;

②电解是把化学能转变为电能；

③电解质溶液的导电是化学变化，金属的导电是物理变化;

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理可以实现；

⑤任何溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生

A.①②③④ B.②③⑤

C.③④ D.①③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

①2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂；②2Fe²⁺+Br₂＝2Fe³⁺+2Br^－；③2Br^－+Cl₂＝2Cl^－+Br₂。

(1)Fe²⁺、Br^－、I^－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。

(2)现有某混合溶液中含a mol FeI₂和b mol FeBr₂，向该混合液中逐渐通入c mol Cl₂，试根据以上化学原理分析，当只有I^－被氧化时，c的取值范围是______________。

(3)某混合溶液中只含有Fe²⁺、Cl^－、Br^－、I^－(忽略水的电离)，其中Cl^－、Br^－、I^－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl^－和Br^－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe²⁺的物质的量之比为_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

利用化石燃料开采、加工过程产生的H₂S 废气制取氢气，既价廉又环保。

(1)工业上可用组成为K₂O·M₂O₃·2RO₂·nH₂O的无机材料纯化制取的氢气。

①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为________。

②常温下，不能与M单质发生反应的是____________(填序号)。

a．CuSO₄溶液　b．Fe₂O₃　c．浓硫酸

d．NaOH溶液　e．Na₂CO₃固体

(2)利用H₂S废气制取氢气的方法有多种。

①高温热分解法

已知：H₂S(g) H₂(g)＋S₂(g)

在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验。以H₂S起始浓度均为c mol·L^－1测定H₂S的转化率，结果见图所示。图中a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率。据图计算 985 ℃时H₂S按上述反应分解的平衡常数K＝________；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：_______________________________。

②电化学法

该法制氢过程的示意图如图所示。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是

________________________________________________________________________；

反应池中发生反应的化学方程式为_____________________________________________

________________________________________________________________________。

反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为__________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L^－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L^－1 K₂S₂O₈、0.10 mol·L^－1 Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S₂O＋2I^－===2SO＋I₂ (慢)

I₂＋2S₂O===2I^－＋S₄O (快)

(1)向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S₂O与S₂O初始的物质的量需满足的关系为n(S₂O)∶n(S₂O)__________。

(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	V_x	4.0	4.0	2.0

表中V_x＝______________，理由是___________________________________。

(3)已知某条件下，浓度c(S₂O)～反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S₂O)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

(4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为2Li(s)＋I₂(s)===2LiI(s)　ΔH

已知：4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s)　ΔH₁

4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s)　ΔH₂

则电池反应的ΔH＝__________；碘电极作为该电池的________极。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知硫酸的第一步电离（H₂SO₄= H^＋＋HSO）是完全的，但第二步电离（HSO H^＋+ SO）并不完全。如果25℃时，01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中c(SO) = 0.010 mol·L^－1，01 mol·L^－1NaHSO₄溶液中c(SO) = 0.029 mol·L^－1，试回答：

（1）25℃时，01 mol·L^－1 H₂SO₄溶液中pH = ；（可用对数表示）

（2）为何01 mol·L^－1 的H₂SO₄溶液中的c(SO)比01 mol·L^－1 的NaHSO₄溶液中c(SO) 小？

（3）0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液的pH值 7（填大于、小于或等于）

（4）固体NaHSO₄与固体食盐混和共热至600℃，能否得到HCl气体？为什么？

（5）常温下测得0.25 mol·L^－1的CuSO₄溶液的pH值为5，025 mol·L^－1 Cu(ClO₄)₂溶液的pH值为45，其原因是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（　　）

A．

O₂

B．

Cl₂

C．

CO₂

D．

CH₄

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	Al箔插入稀HNO₃中	无现象	Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关说法正确的是（　　）

	A．	将0.2mol/L的NH₃•H₂O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后P^H＞7，则c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）
	B．	已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^﹣6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有C（Mg²⁺）=C（CO₃^2﹣），且C（Mg²⁺）•C（CO₃^2﹣）═6.82×10^﹣6 mol•L^﹣1
	C．	0.1mol/LNa₂CO₃与0.1mol/LNaHCO₃溶液等体积混合： c（Na⁺）=c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）+c（H₂CO₃）
	D．	用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1

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