精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是(  )
A.NO${\;}_{3}^{-}$B.NH3C.H3O+D.CO2

分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式及粒子的空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=$\frac{1}{2}$(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数,立体构型为平面三角形的分子应含有3个σ键,且没有孤对电子,中心原子为sp2杂化,据此分析解答.

解答 解:A.N原子形成3个σ键,孤对电子数=$\frac{5+1-3×2}{2}$,中心原子为sp2杂化,立体构型为平面三角形,故A选;
B.氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$(5-3×1)=4,且含有一个孤电子对,所以其立体构型是三角锥形,故B不选;
C.O原子形成3个σ键,孤对电子数=$\frac{6-1-1×3}{2}$=1,为sp3杂化,立体构型为三角锥型,故C不选;
D.碳原子形成2个σ键,孤对电子数为=$\frac{4-2×2}{2}$=0,为sp3杂化,二氧化碳立体构型为直线型分子,故D不选;
故选A.

点评 本题考查分子或离子的构型的判断,题目难度中等,注意判断中心原子的价层电子对以及孤对电子数的判断.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.实验室以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)为原料制取CaCl2.2H2O和CaO2的主要流程如图1:

(1)加入试剂X,调节溶液pH为碱性环境,以除去溶液中Al3+和Fe3+,滤渣的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3.试剂X可以选择下列的AC(填编号).
A.CaOB.CaCO3    C.NH3•H2O   D.Ba(OH)2
(2)操作II中进行蒸发浓缩时,除三角架、酒精灯外,还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒(坩埚钳).
(3)由CaCl2制取CaO2的反应中,温度不宜太高的原因是温度过高会导致双氧水分解.
(4)用下列装置如图2测定工业碳酸钙的质量分数
①按A-B-C-D顺序连接,然后从A装置通入空气,目的是让生成的二氧化碳全部放出,进入C装置,确保实验结果的准确性.
②装置D的作用为防止空气中的CO2与Ba(OH)2溶液反应.
③实验时,准确称取10.00g工业碳酸钙3份,进行3次测定,测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g,则样品中CaCO3的质量分数为90.00%.若无D装置,测量结果则偏大.(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
④上述几个实验装置中有不合理之处,需改进的装置及理由是:B、C装置中,为使分液漏斗中的液体顺利流出,用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.试以丙烯为原料合成图1所示物质,在图2方框内填上适当的物质结构简式,并写出A和E在NaOH存在条件下的水解反应方程式及C和D去水生成E的化学方程式.

结构简式:
ACH3CHBrCH2BrBCH3CHOHCH2OHC
A水解CH3CHBrCH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CHOHCH2OH+2NaBr
E水解CH3COCOOCH(CH32+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3COCOOH+CH3CHOHCH3
C+D生成ECH3COCOOH+CH3CHOHCH3 $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COCOOCH(CH32+H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.关于分散系的下列说法正确的是(  )
A.稀豆浆、淀粉溶液、CuSO4溶液均为胶体
B.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应
C.NaCl 溶液和BaSO4悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小
D.直接加热饱和氯化铁溶液就可以制得氢氧化铁胶体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.已知98%的硫酸物质的量浓度为18.4mol•L-1,则49%的硫酸物质的量浓度是(  )
A.小于9.2 mol•L-1B.等于9.2 mol•L-1C.大于9.2 mol•L-1D.不能确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.CS2 是一种重要的有机溶剂,其电子式是,CS2 分子属于非极性分子(填“极性”或“非极性”).写出一种与 CS2互为等电子体的物质的化学式CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.砷为第四周期ⅤA族元素,根据它在元素周期表中位置推测,砷不可能具有的性质是(  )
A.AsH3比NH3稳定B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4D.砷的氧化性比磷弱

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物1.4g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50mol•L-1的HCl溶液中和,则该生成物的成分是(  )
A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.无法判断

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(1)中国古代四大发明之一--黑火药,它的爆炸反应为S+3C+2KNO3$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$K2S+3CO2↑+N2↑.
(1)上述反应式中属于周期表中第二周期的元素的电负性从大到小依次为O>N>C.
(2)与K同周期,且最外层只有一个电子的元素(除K以外)是Cu(填元素符号),该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1
(3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1:2
(4)将CO2通入过量的NaOH溶液中,可得到一种正盐M,用价层电子对互斥理论推测该盐的阴离子的立体构型是平面正三角形.写出与该阴离子互为等电子体的一种离子.
(5)在生成物中,K2S的晶体类型是离子晶体,若K2S是一种具有面心立方最密堆积的结论,其晶胞如图所示,则每个S2-与8个K+配位,若该晶胞的密度为ρg/cm3,则阴阳离子之间最短的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{440}{{N}_{A}}}$cm.(结果用ρ和NA表示)

查看答案和解析>>

同步练习册答案