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    在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；注意反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强不能作为判断达到平衡状态的依据．
    解答：解：A、由于反应两边气体的体积不变，容器内的压强始终不变，所以压强不能作为判断达到平衡状态的依据，故A错误；
    B、反应两边气体的化学计量数之和相等，气体的物质的量始终不变，所以物质的量不能作为判断达到平衡状态的依据，故B错误；
    C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
    D、物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否不再变化，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据．
    练习册系列答案
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    向某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时问的变化如图所示：

    下列说法中正确的是（　　）

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    在一定温度下，反应H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），达到平衡的标志是（　　）

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    将1mol A（g）和2mol B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0，C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示  下列说法正确的是（　　）
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    A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1C、该反应4s内平均速率v（A）=0.125mol?L-1?s-1D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行

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    在一定温度下，反应A(气)+B(气)2C(气)达到平衡，下列叙述正确的是

    [　　]

    A.正反应速率增大时，平衡将向右移动

    B．升高温度平衡向左移动，则正反应肯定是放热反应

    C．使用催化剂时，正、逆反应速率同等加快，平衡不会发生移动

    D．增大压强，将会使平衡向正反应方向移动

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