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    相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为(　　)

    A．3∶3∶2 B．2∶2∶3

    C．1∶1∶1 D．无法确定

     

    C

    【解析】

    试题分析：相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，所以NH3、HCl、NO2气体的物质的量之比为1：1：1，设烧瓶的体积为V，该条件下气体摩尔体积为Vm，因为氨气、氯化氢溶于水形成溶液，溶液体积等于气体体积，所以氨气和氯化氢的物质的量浓度相等均为：C=V÷Vm÷V=1/ Vm，二氧化氮溶于水，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，则3NO2+H2O=2HNO3+NO

    3         2     1         

    所以V体积二氧化氮完全反应生成硝酸的物质的量为：2/3V÷Vm，最终溶液的体积为2/3V硝酸的物质的量浓度为：2/3V÷Vm÷2/3V=1/ Vm，所以所得三种溶液的物质的量浓度比为： 1：1：1，故C项正确。

    考点：本题考查物质的量浓度的计算。

     

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    右图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附近显红色。下列说法正确的是

    A.电源B端是正极

    B．a、c电极均有单质生成，其物质的量之比为2:1

    C．欲用丁装置给铜镀银，N应为Ag，电解液为AgNO3溶液

    D．f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

     

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    纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法Ⅰ

    用炭粉在高温条件下还原CuO

    方法Ⅱ

    电解法，反应为2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。

    方法Ⅲ

    用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

     

    （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成         而使Cu2O产率降低。

    （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H =-akJ·mol-1

               C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)       △H =-bkJ·mol-1

               Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)     △H =-ckJ·mol-1

    则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =      kJ·mol-1。

    （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu2O反应式为                 。

    （4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为             。

    （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：

    水蒸气的浓度（mol/L）随时间t(min)变化如下表所示。

    序号

    温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    ①

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ②

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    ③

    T2

    0.10

    0.094

    0.090

    0.090

    0.090

    0.090

    下列叙述正确的是         （填字母代号）。

    A．实验的温度T2小于T1

    B．实验①前20 min的平均反应速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 

    C．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）

    A．除去CO2中的HCl B．稀释浓H2SO4

    C．检查装置气密性 D．研究不同催化剂对反应速率的影响

     

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    科目：高中化学 来源：2014福建安溪一中、养正中学、惠安一中高一下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)=== Na2O(s)　ΔH 1 =－414 kJ/mol

    ②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ/mol,下列说法正确的是(　　)

    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

    D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ/mol

     

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    决定元素种类的因素是(　　)

    A．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数

     

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    一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

    A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

    D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版复习专练1气体定量测定在实验中应用练习卷（解析版） 题型：实验题

    某课外兴趣小组为探究某种合金(含Mg、Al)中铝的含量，设计如图装置进行实验。

    (1)如何检查该装置的气密性？ 。

    (2)写出该合金与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。

    (3)使足量氢氧化钠溶液与a g合金(固体M)充分反应，进入量气管的气体体积为V mL(已换算成标准状况，下同)。若a＝0.036，V＝22.4，该合金中铝的质量分数是 。

    (4)若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，与a g合金粉末充分反应，则进入量气管内的气体体积 (填“>”、“<”或“＝”)V mL；利用测得的气体体积能否对合金中的Al含量进行计算？ (填“能”或“否”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学鲁科版3.3硫的转化练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白。

    (1)框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是 。

    (2)用电子式表示出H的形成过程 。

    (3)将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为 。

    (4)F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

    (5)F的水溶液显碱性的原因： (用离子方程式表示)。

    (6)E与F在L中反应的离子方程式为 。

    (7)H和G之间反应的化学方程式为 。

     

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