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【题目】已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示:

几种难溶电解质的Ksp(25

沉淀溶解平衡

Ksp

AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)

5,0×10-13 mol2·L-2

AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)

8.3×10-17 mol2·L-2

FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)

6.3×10-18 mol2·L-2

ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)

1.6×10-24 mol2·L-2

CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)

1.3×10-36 mol2·L-2

1)AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺为:____________________

2)向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银,则c( I )________(增大”、“减小不变”),若改加AgBr固体,则c(Ag+)__________(增大”、“减小不变”)。

3)在25℃时,向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,生成的沉淀的先后顺序是_____________________(用沉淀物的化学式表示)。

4)在25℃时,把ZnS加入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq),下列措施可使ZnS减少的是 _______

A.加入少量CuS固体 B.加入少量FeS固体

C.加入少量FeCl2固体 D.加入少量CuCl2固体

【答案】 AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS 减少 增大 CuS ZnS FeS CD

【解析】试题分析:(1AgBrAgIFeSZnSCuS结构相似,溶度积越大,溶解能力越强,AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS;(2)碘化银的溶度积不变,加入硝酸银,银离子浓度增大,所以[I-]减小;AgBr的溶度积大于碘化银的溶度积,所以加入AgBr[Ag+]增大;(3)最先生成溶度积小的物质,生成的沉淀的先后顺序是CuSZnSFeS(4ZnS 的溶度积大于CuS,故A错误;ZnS 的溶度积小于FeSFeS 能转化为ZuS,故B错误;加入少量FeCl2固体,生成FeSZnS减少,故C正确;加入少量CuCl2固体,生成CuSZnS减少,故D正确;

练习册系列答案
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【题目】下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是

A. K+、SO42-、HCO3、H+ B. NH4+、Cl、OH、Na+

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【题目】水溶液中能大量共存的一组离子是(
A.NH4+、Ba2+、Br、CO32
B.Cl、SO32、Fe2+、H+
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D.Na+、H+、NO3、HCO3

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 ( )

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A.溴苯():加入KI溶液,振荡,分液

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主要实验步骤:

①在100mL三颈烧瓶中依次加入1.50g钨酸钠0.57g草酸和34mL30%过氧化氢溶液,室温下磁力搅拌20min。

②用恒压滴液漏斗缓慢加入8.0mL的环己烯,继续搅拌并加热回流2小时,停止加热。

③将反应液迅速转入烧杯中,冷却至室温后再用冰水浴冷却,有大量晶体析出。抽滤,并用少量冰水洗涤,即可得到己二酸晶体粗品。

回答下列问题:

(1)本实验中使用带刻度的恒压滴液漏斗的主要作用有__________________

(2)步骤③中用冰水洗涤晶体的目的是______________________________________

己二酸晶体粗品可利用_________方法进一步获得纯品。

(3)取0.1480g己二酸(Mr=146.0)样品置于250mL锥形瓶中,加入50mL蒸馏水溶解,再加入2滴指示剂,用0.1000mol/Ld的NaOH标准溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为20.00mL。

①本实验应选择_________(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示剂。

②判断滴定终点的方法是_________________________

③样品中己二酸的质量分数为_________%(保留4位有效数字)。

(4)实验小组通过改变环己烯的用量来探究物料比对产率的影响,实验结果如下图所示。

结合图像分析产率变化的可能原因:

①A点→B点:___________________________________________

②B点→C点:____________________________________________

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【题目】2016年,美国研究小组开发出一种以糖为能源,可循环使用的环保电池装置。其工作原理如图所示。下列说法错误的是

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B. 装置所示原理可以在强碱性条件下进行

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D. 装置工作时,每消耗180g葡萄糖,将有2mol质子通过交换膜

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II.化合法:

工业上用NOCl2化合制备重要的合成用试剂NOCl( 亚硝酰氯)气体。

(2)NOClN 元素的化合价为__________,NOCl的电子式为_____________________

(3)1L恒容密团容器中通入2molNO(g)1molCl2(g)发生反应:2NO(g) + Cl2(g)2NOCl(g) H,在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图所示。

①该反应的H_____0(“>"“<”=”),理由是_____________________

②温度T1时,Cl2(g)0~20min的平均反应速率为__________mol/(L·min)。

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(1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为______、降温结晶、过滤和干燥。

(2)下图是在一定条件下,不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响,由此得出的相关结论是:

__________;②__________。提高软锰矿浸出率的措施还有_____________

(3)除铁剂为H2SO5和氨水。

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反应I:MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

反应II:MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

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