[题目]下列说法中正确的是①漂白粉.水玻璃.福尔马林都是混合物②砹(At)是第ⅦA族.AgAt易溶于水③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应.火焰呈黄色.该溶液一定是钠盐溶液④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子⑥根据反应SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强A.①③④⑤B.①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法中正确的是

①漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

②砹(At)是第ⅦA族，AgAt易溶于水

③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

④Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O

⑤纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子

⑥根据反应SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸强

A.①③④⑤B.①④⑤C.③④⑤D.①③⑥

【答案】B

【解析】

①漂白粉主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2；水玻璃是Na2SiO3的水溶液、福尔马林是甲醛的水溶液，因此三种物质都是混合物，①正确；

②砹(At)原子最外层有7个电子，是第ⅦA族，根据AgX的溶解性规律，AgAt难溶于水，②错误；

③用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定含有Na+离子，含有钠离子的物质可能是NaOH溶液，也可能是钠盐溶液，③错误；

④碱金属碳酸正盐稳定，受热不分解，因此Cs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O，④正确；

⑤纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，是金属离子与Fe发生了还原反应，⑤正确；

⑥反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离了反应体系，使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，⑥错误；

可见说法正确的是①④⑤，故合理选项是B。

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A. T1<T2

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族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	①
2				⑤	⑥	⑦
3	②	③	④				⑧
4							⑨
5							⑩

（1）元素⑥的名称为；⑨的最高价含氧酸的化学式为。

（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为。

（3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为。（用离子符号表示）

（4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式。

（5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式。

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A.z=4

B.B物质的转化率是20%

C.A的平衡浓度是1.6mol/L

D.平衡时气体压强是原来的

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A. 锌片是正极

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C. 铜片上有气泡产生

D. 电子由铜电极经导线流向锌电极

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【题目】按照要求填空：

(1) 在一可变的容积的密闭容器中进行

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③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率________

④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率__________

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①减小容器体积：平衡____(填正移，逆移，不移动，以下相同)颜色___(加深，变浅，不变，以下相同)

②加热升高温度：平衡____________

③体积不变，充入H2：平衡_____________颜色_______________

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B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 一定条件下，M能生成高分子化合物

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【答案】D

【解析】

试题A．根据物质的结构简式可知M的分子式是C11H12O3，正确； B．该物质的分子中含有碳碳双键，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；C．该物质的分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应形成高聚物，正确；D．化合物M含有碳碳双键，因此能发生加成反应，含有醇羟基、羧基，因此可以发生取代反应，错误。

考点：考查有机物的结构与性质的关系的知识。

【题型】单选题
【结束】
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【解析】A、钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性发生吸氧腐蚀，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一=4OH一，A正确；B、在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，锌的金属性强于铜，因此黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更不易产生铜绿，B错误；C、海水中含电解质浓度大，淡水中含电解质浓度小，故金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀，C正确；D、从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程，D正确；答案选B。