Ⅰ．下列实验操作中正确的是 A．分液时.分液漏斗下层液体从下端放出.上层液体从上口倒出B．蒸馏时.应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干D．称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上.砝码放在托盘天平右盘的称量纸上Ⅱ．影响化学反应速率的因素很多.某学校化学小组用实验的方法进行探究.他们只利用Cu.Fe.Mg和不同浓度的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（13分）
Ⅰ．（3分）下列实验操作中正确的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液直接蒸干

D．称量非腐蚀性药品应放在托盘天平左盘的称量纸上，砝码放在托盘天平右盘的称量纸上

Ⅱ．（10分）影响化学反应速率的因素很多，某学校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来探究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中 ②	反应速率Mg＞Fe，Cu反应最慢	金属性质越活泼，反应速率越快

(1)甲同学表中实验步骤②为；
(2) 甲同学的实验目的是；要得出正确的实验结论，还需要控制的实验条件是。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是；
（4）乙同学完成实验应选用的实验药品是。

Ⅰ．（3分，选对1个得1分，见错不得分，全选不得分）ABD
Ⅱ．（10分，每空2分）
（1）分别投入形状、大小相同的Cu、Fe、Mg
（2）探究金属（反应物）本身的性质与反应速率的关系；温度相同
（3）测定一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）
（4）Mg（或Fe）、0.2mol/L硫酸和2mol/L硫酸

解析

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已知pH为4-5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如图1：

回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是

消耗H⁺而调整溶液的pH使之升高，使Fe³⁺完全水解形成Fe（OH）₃沉淀而除去

．
（2）步骤②中所用的部分仪器如图2所示，则A、B分别连直流电源的

负

和

正

极（填“正”或“负”）．
（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅

．电解的离子方程式为

2Cu²⁺+2H₂O

电解

2Cu↓+O₂↑+4H⁺；

2Cu²⁺+2H₂O

电解

2Cu↓+O₂↑+4H⁺；

．
（4）下列实验操作中必要的是

abde

（填写字母）．
a．电解前的电极的质量；b．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；c．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；d．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；e．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
（5）铜的相对原子质量为

11200

（用带有n、V的计算式表示）．

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已知pH为4～5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（m）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是

消耗H⁺而调整溶液的pH使之升高，使Fe³⁺完全水解形成Fe（OH）₃沉淀而除去

．

（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A、B分别连直流电源的

负

极和

正

极
（填“正”或“负”）．
（3）电解开始后，电解的离子方程式为

2Cu²⁺+2H₂O

电解

2Cu↓+O₂↑+4H⁺

2Cu²⁺+2H₂O

电解

2Cu↓+O₂↑+4H⁺

．
（4）下列实验操作中必要的是

A、B、D、E

（填写字母）．
A．称量电解前的电极的质量；
B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
D．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；
E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
（5）铜的相对原子质量为

11200m

（用带有m、V的计算式表示）．

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已知pH为4—5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量(m)以及电极上产生气体的体积(V mL标况)来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题。

(1)加入CuO的作用是 _______________________________ 。

(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的极_______和_______极(填“正”或“负”)

(3)电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：________________。电解的离子方程式为________________________________________________。

(4)下列实验操作中必要的是_______ (填字母)。

A.称量电解前电极的质量

B.电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗

C.刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称量

D.电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行

E.在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法

(5)铜的相对原子质量为__________________ (用带有m、V的计算式表示)。

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回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是。

（2）步骤②中所用的部分仪器如图所示，则A连直流电源的极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：

电解的离子方程式（总反应）为

　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；

（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。

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回答下列问题：

（1）加入CuO的作用是。

（2）步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的和极（填“正”或“负”）。

（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：。电解的离子方程式为。

（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）。

（A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。

（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计算式表示）。

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