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    2．Al2S3为什么不能用Na2S溶液和AlCl3溶液制备（用离子方程式解释）2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

    分析 铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，硫离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，二者相互促进，据此分析．

    解答 解：铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，硫离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，二者相互促进，则AlCl3溶液和Na2S水溶液混合发生的反应为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑，不能制得Al2S3．
    故答案为：2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

    点评 本题考查了盐的水解原理的应用，题目难度不大，注意发生相互促进的水解时反应能完全进行到底生成沉淀和气体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．欲除去下列物质中的少量杂质，请填写所用方法及反应的离子方程式．
    欲除去的少量杂质方法反应的离子方程式
    （1）Na2CO3溶液中的NaHCO3
    （2）NaCl溶液中的Na2CO3
    （3）NaHCO3溶液中的Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    ②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ③Ag++Cl-═AgCl↓
    ④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ⑤Na2O+H2O═=2Na++2OH-．
    A．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

    （1）化合物D中含氧官能团的名称为酯基、羟基；化合物E的分子式为C9H10O3．B中有3个手性碳原子．
    （2）C与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为．
    （3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有4个峰；
    ②能发生银镜反应和水解反应；
    ③能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （4）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为CH3N=C=O．
    （5）已知：$\stackrel{P_{2}O_{3}}{→}$，化合物是合成抗病毒药阿普洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示：并注明反应条件）．合成路线流程图实力如下CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．请设计一个能使反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑发生的电化学装置，并画出装置图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语书写正确的是（　　）
    A．四氯化碳的电子式B．环丙烷的最简式CH2
    C．甲醛的结构式HCHOD．S2-的最外层电子排布式3s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    ①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由：高锰酸钾溶液有颜色，故不需其他指示剂．
    ②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.48%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某实验小组按如表中的装置进行实验，已知电极A、B、C、D分别是Mg、Al、Cu、Ag中的一种，
    装置   甲   
     现象 A不断溶解 A极有气泡产生 B电极质量增加B、D电极均无明显变化
    根据实验现象回答下列问题：
    （1）A、D分别为Al、Cu．
    （2）乙装置中C电极的电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    （3）上述实验证明了“利用金属活动性顺序可直接判断原电池的正负极”，这种做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．生活中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发．回答下列问题：
    （1）漂白粉的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2；
    （2）某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质BC（填序号）．
    A．酸性        B．碱性       C．强氧化性        D．还原性
    （3）工业上用氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （4）已知二氧化硫和亚硫酸盐具有较强的还原性．若将少量的SO2通入漂白粉溶液中，有同学认为发生的反应为：Ca（ClO）2+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO．你认为该同学的说法是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），请说明理由因为亚硫酸钙（CaSO3）具有强的还原性，会被HClO氧化生成硫酸钙．
    （5）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气．制备方法之一是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为0.2 mol．

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