Question

【题目】（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

（2）2.5 mol Ba（OH）2中含有__________个OH—，2.5 mol Ba（OH）2的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况____________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

Answer 1

【答案】（1）2:3；（2）3.01×1024 ，427.5；

（3）2.24，3.36；（4）64 g/mol；（5）16:1，1:16。

【解析】

试题分析：（1）根据n=m/M，物质的量相等时，质量比等于摩尔质量之比，即两者质量比=32：48=2：3；（2）2.5molBa（OH）2中n（OH－）=2.5×2mol=5mol，其个数为5×6.02×1023=3.01×1024；根据n=m/M，其质量为2.5×171g=427.5g；（3）根据m/M=n=V/Vm，V（NH3）=1.7×22.4/17L=2.24L，1.7g氨气中含有氢原子物质的量为1.7×3/17mol=0.3mol，V（H2S）×2/22.4=0.3，解得V（H2S）=3.36L；（4） m/M=n=V/Vm，1.28/M=448×10－3/22.4，M=64g·mol－1；（5）根据阿伏加德罗推论，密度比等于摩尔质量之比，即密度之比=64：4=15：1，m/M=n=V/Vm，质量相同时，体积比等于摩尔质量的反比，即体积比等于4：64=1：16。