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    【题目】下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

    A. SO2→S B. SO32—→SO2 C. I—→I2 D. HCO3—→CO32—

    【答案】C

    【解析】试题必须加入氧化剂才能发生，这说明该微粒是还原剂，有关元素的化合价升高，则A、S元素的化合价降低，需要还原剂，A错误；B、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，B错误；C、I元素的化合价升高，需要氧化剂，C正确；D、元素的化合价不变，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（ ）

    A. 氢氧化物的化学式及其碱性：COH＞D(OH)2＞E(OH)3

    B. 金属性：A＞C

    C. 原子半径：C＜D＜E

    D. 最外层电子数：A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温条件下的可逆反应：A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g) △H<0，在甲容器充入2molA、2molB并保持压强不变，乙容器充入2molC、 1mol D并保持体积不变，起始时甲、乙两容器气体体积相等。为使平衡时两容器中B的浓度相等，下列措施不可行的是

    A. 乙容器中分离出一定量的D气体

    B. 向甲谷器中再充入一定量的B气体

    C. 将甲的活塞往下压至反应前的位置

    D. 适当降低乙容器的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，几种物质的pH和浓度如下表所示．回答下列问题：

    （1）c1___（填“>“'<C”或“=“）c2．

    （2）溶液中水的电离程度②___（填“>“'<”或“=“）③．

    （3）分别加水稀释10倍，稀释后四种溶液的pH由大到小的顺序为___（填序号）．

    （4）①溶液与④溶液等体积混合，溶液的pH___（填“>“'<“或“=”，下同）7；用④溶液滴定①荣而言，滴定过程中不可能出现的结果是___

    A.c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） B.c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

    C.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） D.c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

    E.c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

    A. CH3COOH B. Cl2 C. NaCl D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大危害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法．

    该法的工艺流程为：

    其中第①步存在平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O

    （1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．

    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是_____（填序号）

    A．Cr2O72和CrO42的浓度相同

    B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）

    C．溶液的颜色不变

    （3）第②步中，还原1molCr2O72离子，需要______mol的FeSO47H2O．

    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．

    方法2：电解法．

    该法用Fe做电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生

    Cr（OH）3沉淀．

    （5）用Fe做电极的原因为______（用电极反应式解释）．

    （6）在阴极附近溶液pH升高，溶液中同时生成的沉淀还有______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PSCl3 、S2Cl2、SOCl2等含硫化合物用途非常广泛。

    （1）PSCl3（结构式为：）中磷的化合价为______。

    （2）S2Cl2分子中各原子均满足8电子结构，画出S2Cl2的结构式：_____。

    （3）能说明同周期的相邻元素S的非金属性比Cl弱的事实是_____（填标号）。

    A．H2SO3的酸性比HClO3的弱

    B．气态H2S的热稳定性比HCl的弱

    C．Cl2通入Na2S溶液可发生反应：Cl2+S2－＝2Cl－+S↓

    D．SO2是常见的还原剂，ClO2是常见的氧化剂

    （4）SOCl2（沸点78.8℃）可用作锂电池的非水电解质及有机合成的氯化剂等。

    ①SOCl2可由S2Cl2、SO2及Cl2在催化剂和180～200℃时，通过发生化合反应制得，该反应的化学方程式为_____。

    ②Li/SOCl2电池的电池反应为：4Li+2SOCl2→4LiCl↓+S+SO2。电池工作时，下列说法正确的是____（填标号）。

    A．Li电极的质量不变 B．电能转变为化学能

    C．负极发生氧化反应 D．正极上SOCl2被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学用语使用正确的是

    A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 乙醇的结构简式： C2H6O

    C. 硫离子的结构示意图： D. 丙烷分子的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

    （1）由石油生产A的裂解反应属于_______________（填“化学”或“物理”）变化。

    （2）A的结构简式为___________，A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为___________。

    （3）①的反应类型为__________；D中官能团的名称是__________。

    （4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯乙酸乙酯，加入的试剂是_________，分离操作方法是__________。

    （5）反应②的化学方程式为__________________________________；反应④的化学方程式为_____________________________________。

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