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    20．在带活塞的圆筒内装入NO2气体，慢慢压缩，下列叙述正确的是（　　）
    A．体积减半，压强为原来的2倍
    B．体积减半，压强大于原来的2倍
    C．体积减半，压强增大，但小于原来的2倍
    D．体积减半，达到平衡后，n（NO2）变为原来的一半

    分析 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，慢慢压缩是增大压强，
    A、体积减小一半，压强增大一倍，但平衡向气体体积减少的方向移动，最后达到平衡；
    B、体积减小一半，压强增大一倍，但平衡向气体体积减少的方向移动，最后达到平衡；
    C、压强增大平衡向气体体积减少的方向移动；
    D、压强增大平衡向气体体积减少的方向移动，气体物质的量减小．

    解答 解：将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，压强增大平衡正向移动；
    A、若体积减小一半，压强增大，平衡正向移动，压强小于原来的两倍，故A错误；
    B、若体积减小一半，压强增大，平衡正向移动，压强小于原来的两倍，故B错误；
    C、若体积减小一半，压强增大，V正增大，V逆增大，平衡正向移动，小于原来的两倍，故C正确；
    D、体积减小一半，压强增大平衡向气体体积减少的方向移动，气体物质的量减小，二氧化氮物质的量减小，但不是原来的一半，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素和应用，主要是恒压容器中化学平衡的变化，掌握分析方法和平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．

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    （1）Z值是20，A值是40．
    （2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
    （3）把X的单质放入水中其现象是有气泡产生，反应的化学方程式是Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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    （2）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L．则该条件下反应的平衡常数K的数值为1.6×103，SO2的平衡转化率为80%．
    （3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
    A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
    C．改变反应的催化剂                     D．降低反应的温度
    （4）反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，请在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图．

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    8．下列各组物质中互为同位素的是（　　）
    A．$AlO_2^-$和${\;}_{18}^{40}Ar$B．D和T
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    （3）C中含氧官能团的名称为羧基、羟基；
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