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    3．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
    H2O2+I-→H2O+IO-慢  ①
    H2O2+IO-→H2O+O2+I-快   ②
    下列有关该反应的说法不正确的是（　　）
    A．I-是该反应的催化剂，它可增加该反应的活化分子百分数
    B．H2O2分解的反应快慢主要由反应①决定的
    C．反应速率与I-的浓度有关
    D．2v（H2O2）=2v（H2O）=v（O2）

    分析 由反应机理可知I-为反应的催化剂，IO-为中间产物，第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，因反应放热，则反应物总能量大小生成物总能量，以此解答该题．

    解答 解：A．由两步反应可知，I-为反应的催化剂，可加快反应的速率，故A正确；
    B．第一步反应较慢，则决定过氧化氢的分解速率，故B正确；
    C．已知：①H2O2+I-→H2O+IO-，②H2O2+IO-→H2O+O2+I-，I-是反应的催化剂，且为①的反应物之一，其浓度大小对反应有影响，故C正确；
    D．因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应与能量变化，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某种医药中间体X，其结构简式如图．下列有关该化合物说法正确的是（　　）
    A．X的分子式为C15H10O4
    B．分子中有3种含氧官能团
    C．X分子中3个六元环可能处于同一平面
    D．即能发生酯化反应，又能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（　　）
    A．以惰性电极电解饱和食盐水阴极：Na++e-═Na
    B．用铜电极电解CuSO4溶液）阳极：Cu═Cu2++2e-
    C．以惰性电极电解熔融NaCl阴极：Na++e-═Na
    D．以惰性电极电解NaOH溶液阳极：4OH-═2H2O+O2↑+4e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列各物质的分类、（名称或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A．金属氧化物 氧化铁  FeOB．酸性氧化物   二氧化硫 SO2
    C．酸  硫酸   H2SO4D．碱  纯碱  Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
    B．FeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{盐酸}{→}$H2SiO3
    D．MgCO3$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{点解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．书写下列反应的离子方程式
    ①NaOH溶液和H2SO4溶液：H++OH-=H2O；
    ②NaCl溶液和AgNO3溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；
    ③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素．X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大
    B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3
    C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性
    D．X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图表示海水综合利用的部分过程．下列说法不正确的是（　　）
    A．工业上通过电解熔融状态MgCl2制取金属镁
    B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．在第②、④步骤中，溴元素均被氧化
    D．制取NaHCO3的反应中，利用了其溶解度在相同条件下小于NaCl的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
    ①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    ②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
    ③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
    ④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
    ⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
    ⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
    ⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
    ⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
    ⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
    ⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
    A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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