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    现有镁铝铜合金1.2g，加入过量盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12L，反应后过滤的沉淀0.2g，若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应在标况下大约能产生多少升氢气？
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：加盐酸发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应后过滤的沉淀0.2g，为Cu的质量；将此合金放入过量的烧碱溶液中，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，以此计算．
    解答： 解：由信息可知，Cu为0.2g，设Mg为xmol，Al为ymol，则
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
    24x+27y=1.2-0.2
    x+1.5y=
    1.12
    22.4
    ，
    解得y=
    1
    45
    mol，
    将此合金放入过量的烧碱溶液中，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    则生成气体为
    1
    45
    mol×
    3
    2
    ×22.4L/mol=0.747L，
    答：反应在标况下大约能产生0.747升氢气．
    点评：本题考查混合物的计算、根据方程式计算，为高频考点，注意可利用电子转移守恒计算氢气的物质的量或利用反应计算．题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由硫酸钠，硫酸铁和硫酸组成的混合液中，其c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，则c（Na+）为（　　）
    A、0.3mol/L
    B、0.15mol/L
    C、0.2mol/L
    D、0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在a mL醋酸溶液中滴加0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示．
    （1）醋酸溶液浓度
     
    （填：大于、小于或等于）0.01mol?L-1，理由是
     
    ；
    （2）b点，c（Na+）
     
    c（CH3COO-）（填：＞、＜或=）
    （3）当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在
     
    （填序号）；
    A．2与a之间    B．a与b之间   C．b与c之间     D．a与c之间
    （4）下列关系式一定正确的是
     
    （填序号）．
    A．a点，c（H+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）
    B．a点，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c点，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．c点，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用12mol?L-1的浓盐酸配制0.10mol?L-1的稀盐酸500mL，回答下列问题：
    （1）量取浓盐酸的体积为
     
     mL，如果实验室有5mL、10mL、50mL量筒，应选用
     
    mL量筒最好．若量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将
     
    （偏高、偏低、无影响）．
    （2）配制时应选用的容量瓶规格为
     
    mL，除容量瓶还需选用的仪器主要有
     
    、
     
    、
     
    和
     
    ．
    （3）配制时，将量取的浓盐酸沿烧杯内壁慢慢注入约100mL水里，并不断搅拌，目的是
     
    ．
    （4）将冷却后的上述溶液沿
     
    注入
     
    中，并用约50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，转移摇匀．（填仪器）
    （5）加水至距刻度线
     
    处，改用
     
    （填仪器）滴加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相切，最后盖上瓶塞，摇匀．
    （6）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏，偏低还是不变？
    A、加水时越过刻度线
     
          
    B、忘记将洗涤液加入容量瓶
     

    C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
     
     
    D、溶解后没有冷却便进行定容
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫．有人设计下列实验以确证上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫．
    ①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：（将下列有关试剂的序号填入空格内）．
    I
     
    ，Ⅱ
     
    ，Ⅲ
     
    ，Ⅳ
     
    ．
    A．品红溶液      B．NaOH溶液
    C．浓H2SO4       D．溴水
    ②能说明二氧化硫气体存在的现象是
     
    ．
    ③装置Ⅱ中发生反应的离子方程式
     
    ．
    ④使用装置Ⅲ的目的是
     
    ．
    ⑤装置Ⅳ中发生反应的方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法不正确的是（　　）
    A、原子半径：Y＞Z＞W
    B、一定条件下，Y可置换出X
    C、气态氢化物稳定性：Z＞W
    D、熔点YW2＞XW4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某相对分子质量为26的烃W，是一种重要的有机化工原料，以W为原料在不同反应条件下可以转化为烃A、B、C．A分子中碳碳键长有三种，B、C的核磁共振谱显示都只有一种氢，B分子中碳碳键的键长有两种．以C为原料通过下列方案可以制备具有高效食品防腐作用的有机物M （）．

    （1）实验室制备W的化学方程式为
     
    ；A的结构简式为
     
    ；1molA最多可与
     
    mol H2加成．
    （2）B 能使溴的四氯化碳溶液退色，B的结构简式为
     
    ，B与等物质的量Br2作用时可能有
     
    种产物．
    （3）C到D的反应类型为
     
    ；写出E→F的化学方程式
     

    （4）G 中的含氧官能团的名称是
     
    ，写出G生成高分子化合物的化学反应方程式
     

    （5）M的同分异构体有多种，写出4种满足下列条件的同分异构体的结构简式：
    ①能发生银镜反应②含有苯环且苯环上一氯代物有两种③遇FeCl3不发生显色反应④1mol该有机物与足量的钠反应生成1molH2（提示：一个碳原子上同时连接2个-OH的结构不稳定）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
    B、加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
    C、合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
    D、光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是
     
    ，理由是：
     
    ．
    （2）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是
     
    ．
    （3）请用一个总反应式表示由滤渣F制备胆矾晶体过程中发生的变化：
     
    ．
    （4）．有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理
     
    ，理由是
     
    ．

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