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【题目】下列浓度关系正确的是(

A.0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LBa(OH)2溶液至沉淀刚好完全:c(NH4+)c(OH-)c(SO42-)c(H+)

B.0.1mol/LKOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,所得溶液中:c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

C.pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:c(NaOH)c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(Na2CO3)

D.0.1mol/LNaOH溶液与0.2mol/LHCN溶液等体积混合,所得溶液呈碱性:c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)

【答案】D

【解析】

A. 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LBa(OH)2溶液至沉淀刚好完全,此时所用二者的体积刚好相同,生成BaSO4NH3·H2O,溶液中主要发生NH3·H2OH2O的电离,溶液中离子浓度关系为c(OH)> c(NH)A错误;

B. 0.1mol/LKOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L,虽然不能确定生成何种物质,但 “c(K+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)”违背电荷守恒原则,所以B错误;

C. 因为电离能力CH3COOH>H2CO3>HCO3-,所以要产生相同浓度的OH-,应有下列关系:c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(Na2CO3),NaOH完全电离出OH-,所需浓度最小,从而得出pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度:c(NaOH)c(Na2CO3)c(NaHCO3)c(CH3COONa)C错误;

D. 0.1mol/LNaOH溶液与0.2mol/LHCN溶液等体积混合,所得溶液中,

c(HCN)=0.05mol/Lc(NaCN)=0.05mol/L,因为溶液呈碱性,所以主要发生以下反应:

CN-+H2OHCN+OH-H2OH++OH-,从而得出:c(HCN) c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)D正确。

故选D

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【题目】化合物A由三种元素组成,某兴趣小组进行了如下实验:

已知:气体甲为纯净物且只含两种元素,在标况下体积为672 mL;溶液乙为建筑行业中常用的粘合剂。

请回答下列问题:

1A的组成元素为________(用元素符号表示);

2)写出气体甲与NaOH(aq)反应的离子方程式________

3)高温下,A与足量氯气能发生剧烈爆炸,生成三种常见化合物试写出相应的化学方程式________

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【题目】化合物X由三种元素组成,为探究其组成的性质,设计并完成如下实验:

提示:化合物E的焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)

请回答:

1X的化学式是________________。强碱Y的电子式为________________

2)在常温和干燥的条件下,化合物X可以稳定存在,但它在水溶液中不稳定,一段时间后转化为红褐色沉淀和一种气体单质。

①化合物X与水反应的离子方程式为________________

②人们针对化合物X的稳定性进行了大量的研究,并取得了一定的进展。下列物质可以提高化合物X在水溶液中稳定性的是________________

A KHSO4 B K2CO3 C CH3COOK D K2SO3

③为研究温度对化合物X水溶液稳定性的影响,请设计一个实验方案:________________________________________________

3)化合物X有多种制备方法其中一种方法是在强碱Y条件下用次氯酸钾与红褐色沉淀B反应,其化学方程式为________________

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【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(

A.1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA

B.2.4g镁在足量的O2中燃烧,转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

D.1 mol N23 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

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【题目】相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:

容器编号

起始时各物质物 质 的量 /mol

平衡时反应中的能量变化

SO3

SO2

O2

2

0

0

吸收热量akJ

0

2

1

放出热 量 bkJ

4

0

0

吸收热量ckJ

下列叙述正确的是( )

A. 达平衡时O2的体积分数:①>③

B. 热量关系:a一定等于b

C. ①②③ 反应的平衡常数:③>①>②

D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态

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【题目】短周期主族元素XYZWN的原子序数依次增大,X的原子在元素周期表中原子半径最小,Y的次外层电子数是其电子总数的1/4,离子化合物ZX2是一种储氢材料,WY属于同一主族,NY2是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是 ( )

A.YW分别与X形成的简单化合物的热稳定性:X2 Y > X2W

B.离子半径由大到小的顺序为Y2< Z2< N< W2

C.ZX2NY2中含有化学键一致,且微粒个数之比均为1 : 2

D.含氧酸的酸性N > W,可证明非金属性:N > W

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【题目】有八种物质:甲烷、苯、聚丙烯、聚异戊二烯、⑤2一丁炔、环己烷邻二甲苯裂解气,既能使酸性KMnO4溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )

A.③④⑤⑦⑧B.④⑤⑧C.④⑤⑦⑧D.③④⑤⑧

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【题目】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

已知:Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃,Cl2O在空气中的百分含量达到25%以上易爆炸;Cl2的沸点为-34.6 ℃;HgO2Cl2==HgCl2Cl2O。下列说法中不正确的是

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释,减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

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A.mol·L1B.mol·L1C.mol·L1D.mol·L1

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