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    14．下列反应的离子方程式中，可以用H++OH-=H2O 表示的是（　　）
    A．醋酸与KOH溶液B．氢氧化铜与盐酸
    C．NaHSO4溶液与氨水D．硝酸与Ba（OH）2溶液

    分析 离子方程式可以用H++OH-=H2O表示，说明酸碱都是可溶性强电解质且酸碱中和时不能生成其它的气体、沉淀、弱电解质等物质，据此分析解答．

    解答 解：离子方程式可以用H++OH-=H2O表示，说明酸碱都是可溶性强电解质且酸碱中和时不能生成其它的气体、沉淀、弱电解质等物质，
    A．醋酸是弱电解质，应该写化学式不能写离子，故A错误；
    B．氢氧化铜难溶于水，应该写化学式不能写离子，故B错误；
    C．一水合氨是弱电解质，应该写化学式不能写离子，故C错误；
    D．硝酸和氢氧化钡都是可溶性强电解质且二者中和时不生成其它气体、沉淀、弱电解质等物质，所以可以用H++OH-=H2O表示其离子方程式，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子方程式的书写，明确离子方程式书写规则即电解质强弱、溶解性即可解答，气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物等都写化学式，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    Ag2O+Zn+H2O$?_{充电}^{放电}$2Ag+Zn（OH）2．此电池放电时负极反应的生成物是（　　）
    A．AgB．Zn（OH）2C．Ag2OD．Zn

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    5．下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（　　）
    A．NH4ClB．NaFC．KOHD．H2SO4

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    A．锌是正极，氧化银是负极
    B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
    C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
    D．在电池放电的过程中，电解质溶液的碱性变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．吸热反应N2（g）+O2 （g）?2NO（g），在2000℃时，K=6.2×10-4.2000℃时，在10L密闭容器内放入2.94×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通过计算回答：
    （1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？否
    （2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？逆向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    B．金属铁与稀硝酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑
    C．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸 SiO32-+2H+=H2SO3↓
    D．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不同温度下，测得平衡状态Z的物质的量变化曲线如图所示．
    （1）曲线A和曲线B哪条代表的反应速率快？B
    （2）在一定温度下，此反应达到平衡的标志是ABCD
    A、单位时间消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y
    B、容器内Y的浓度不随时间变化
    C、容器内Z的体积分数不随时间变化
    D、容器内气体的压强不随时间变化
    （3）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．{c}^{2}（Y）}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4-离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（　　）
    A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
    B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K+无色
    C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+无反应
    D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4-离子为紫红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．pH均为9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物质的量浓度的大小顺序为①＞②＞③
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