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    某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4?5H2O），其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）将合金研磨成合金粉的目的是                                         。
    （2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：
    Ⅰ：                                                 ；
    Ⅱ：                                                 。
    （3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为             ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式：                                            。
    （4）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，该反应的总化学方程式为                                     。
    （1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快（或使反应更充分）
    （2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑      Ⅱ：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    （3）        [Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
    （4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

    试题分析：由流程图可知合金中加入NaOH溶液发生反应为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑故滤液B中含有Na[Al(OH)4]和NaOH，滤渣A中含有铁和铜，滤液B中加入适量盐酸生成的沉淀E为Al(OH)3
    （1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快（或使反应更充分）
    （2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑      Ⅱ：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    （3）由[Al(OH)4]-制最好加入弱酸，因Al(OH)3不溶于弱酸，故通入气体为CO2，故答案为：        [Al(OH)4]-+CO2   Al(OH)3↓+HCO3-
    （4）Cu+H2O2+H2SO4   CuSO4+2H2O
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
    (  )
    A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价
    B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价
    C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
    D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（　　）
    A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜的熔点高于铝
    B．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
    C．电子工业用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
    D．Fe分别与少量氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是中学化学中常见的单质， D为地壳中含量最多的金属；甲、乙、丙为化合物，其中甲为有磁性的黑色晶体，乙在常温常压下为无色液体。各物质的转化关系如下：

    （1）组成D的元素在周期表中的位置是                       。
    （2）若用一种反应类型概括上述转化中所涉及到的全部反应，该反应类型是                。
    （3）在上述电解反应中，阳极的电极反应式是                             。
    （4）甲和D反应的化学方程式是                                       。
    （5）D的某种盐常用于净水，用离子方程式表示其净水原理                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是
    A．Fe→FeCl3B．AlCl3→Al(OH)3
    C．Fe→FeCl2D．Na2O→NaOH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属元素及其化合物说法不正确的是
    A．铁和氯气反应生成三价铁，和盐酸反应生成亚铁离子
    B．铜在潮湿的空气中易生锈呈绿色，锈的主要成分是碱式碳酸铜
    C．过氧化钠和氧化钠均可以与水、二氧化碳反应，但生成的产物不完全相同
    D．等质量的铝分别与足量的酸和碱溶液反应，生成气体的体积一定相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。
    II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol·L－H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。
    III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
     
    		Fe3+
    		Al3+
    		Fe2+
    		Mg2+
    开始沉淀时
    		1.5
    		3.3
    		6.5
    		9.4
    沉淀完全时
    		3.7
    		5.2
    		9.7
    		12.4
     
    请回答下列问题：
    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是           （填字母序号）。
    A. MgO           B. Na2CO3           C. 蒸馏水
    （2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为                                。
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示。

    ①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为              。
    ②根据图中所示50 ℃前温度与Mg2+转化率之间 的关系，可判断此反应是 
                  （填“吸热”或“放热”）反应。
    ③图中，温度升高至50 ℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是                    。 
    ④ Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数。已知：
    Mg(OH)2(s)  Mg2+ (aq)+ 2OH- (aq)      Ksp = c(Mg2+)·c2(OH-) = 5.6×10-12
    Ca(OH)2(s)  Ca2+ (aq) + 2OH- (aq)     Ｋsp = c(Ca2+)·c2(OH-) = 4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，  （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如下图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表：(已知构成两电极的金属其金属活动性相差越大，电压表的读数越大)依据记录数据判断，下列结论中正确的是
    金属
    		电子流动方向
    		电压/V
    甲
    		甲→Cu
    		0.78
    乙
    		Cu→乙
    		0.15
    丙
    		丙→Cu
    		1.35
    丁
    		丁→Cu
    		0.30
    A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
    B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
    C．在四种金属中，乙的还原性最强
    D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（   ）
    A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应
    B．铝在空气中很容易燃烧
    C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属
    D．铁锈的主要成分是Fe3O4

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