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    （1）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：

    ①溶液中存在的离子是；

    ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式．

    （2）CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：________。

    （3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

    ①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式________________。

    ②取300mL0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

    ③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式_________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．乙烯的电子式为

    B．乙烯的球棍模型为

    C．乙烯分子是平面结构

    D．乙烯的结构简式为CH2CH2

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省鹰潭市高三上学期第四次月考化学试卷 题型：选择题

    如右图所示，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是

    A．水、氯化氢

    B．硫酸、氨气

    C．氢氧化钠溶液、二氧化硫

    D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是

    A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小，

    B. 在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

    C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

    D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省长春市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．硫化钠的电子式：

    B．HClO4的电离方程式：HClO4H＋+ClO4－

    C．乙酸的结构简式：C2H4O2

    D．Mg2＋的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

    （1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）测定液态氟化氢的相对分子质量，实验值大于20，原因是存在因氢键形成的缔合分子（HF）n．
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是碘（写出名称）．
    氟氯溴碘
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008
    （4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：
    请比较二者酸性强弱：HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”），原因是碘酸中非羟基氧原子数多，其正电性更高，导致I-O-H中O的电子更向I偏移，越易电离出氢离子，酸性强于高碘酸
    （5）BCl3是一种非金属氯化物，其分子中B-Cl键的键角为120°，写出一种与BCl3互为等电子体的离子CO32-．
    （6）如图3为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（如图4）的密度为pg/cm3，NA为阿伏伽德罗常数．
    ①阳离子的配位数为8．
    ②晶胞边长a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含p、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位
    已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    （1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）ad．
    a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
    b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
    c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
    d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
    （2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）．c（{N}_{2}）}$．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
    （3）某温度下，若把10mol N2与30mol H2 置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．
    （4）对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是（选填序号）ac．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列反应与4H2O2+PbS→PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（　　）
    A．H2O2+SO2→H2SO4
    B．3H2O2+2NaCrO2+2NaOH→2Na2CrO4+4H2O
    C．2H2O2→2H2O+O2↑
    D．H2O2+2FeCl3→2FeCl2+2HCl+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、L、M、G六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、L同主族，可形成离子化合物LX；Y是空气中量最多的元素．Z、M同主族，可形成MZ2、ML3两种分子．
    （1）L、M、G三种元素简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞Na+（用离子符号表示）．
    （2）比较Z、M的气态氢化物稳定性强弱顺序H2O＞H2S．
    （3）写出由Y、L两种元素组成的阴阳离子的电子层结构相同的物质的化学式Na3N．
    （4）由上述元素中的两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
    （5）由Z、L两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，产生红褐色沉淀，但无气体产生，试写出该反应的离子方程式3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+．
    （6）有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酸氯（MZG2）中形成的，电池的总反应式为：8Li+3MZG2═6LiG+Li2MZ3+2M．
    ①若电解质溶液中混有少量水，对电池反应有（填“有”“无”） 影响．
    ②电池工作时的正极反应式为3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-．

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