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【题目】下列有关实验操作说法不正确的是

A. 用分液漏斗分液:分液漏斗下端紧贴烧杯内壁

B. 向试管中滴加液体时,胶头滴管紧贴试管内壁

C. 加热试管内物质时,试管底部与酒精灯外焰接触

D. 过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁

【答案】B

【解析】A.用分液漏斗分液时,要防止液体飞溅,分液漏斗下端紧贴烧杯内壁,故A正确;B.胶头滴管不能紧贴试管内壁,防止污染,应垂直悬空,故B错误;C.酒精灯内焰温度较低,加热试管内物质时,应用外焰加热,即试管底部与酒精灯外焰接触,故C正确;D.过滤时,要防止滤液飞溅,漏斗下端紧贴烧杯内壁,故D正确;故答案为B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量),当闭合该装置的电键K时,观察到电流计的指针发生了偏转.当乙池中C极质量减轻10.8g时,回答下列问题.

(1)甲池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下)mL.
(2)若丙池中溶液的体积为1000mL,此时丙池中溶液的pH为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 , 发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列说法正确的是(
A.反应在前t1 s 的平均速率v(O2)= ?mol?L1?s1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4mol SO3 , 达到平衡时,SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变,向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2 , 反应达到新平衡时 增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列气体中,不能用启普发生器制取的是

A. H2SB. NH3C. CO2D. H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用可溶性钡盐检验SO42-的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是

A. 形成较多的白色沉淀

B. 使形成沉淀的纯度更高

C. 排除硫酸根离子以外的其他阴离子及银离子的干扰

D. 排除钡离子以外的其他阳离子的干扰。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气.为了验证哪位同学的判断正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,气体发生装置略去).试回答:
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是
(3)丙同学在安装好装置后,必须首先进行的一步操作是
(4)A中加入的试剂可能是 , 作用是;B中加入的试剂可能是 , 作用是;E中加入的试剂可能是 , 作用是
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中: , D中: . 如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气?(填“能”或“不能”),原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),2s后A的转化率为50%,测得v(D)=0.25molL1s1 , 下列推断不正确的是(
A.z=2
B.2s后,容器内的压强是初始的
C.2s时C的体积分数为
D.2s后,B的浓度为0.5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是 (  )
A.在0~a范围内,只发生NaOH和HCl的反应
B.ab段发生反应的离子方程式为:CO32+2H+═CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是 (  )

A. 收集CO2气体时不能用排水法收集

B. 实验用剩的药品不能随意丢放,要放入指定的容器中

C. 稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中

D. 不能品尝任何药品的味道

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