[题目]1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量.下列热化学方程式正确的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=+393.5kJ/molB．C(s)+O2(g)=CO(g),△H=-393.5kJ/molC．C+O2=CO2,△H=-393.5kJ/molD．C(s)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.5kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2；△H=－393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ/mol

【答案】D

【解析】

试题分析：A．碳的燃烧是放热反应，反应热△H应小于0，为负值，故A错误；B．碳完全燃烧生成CO2，故B错误；C．没有标出物质的聚集状态，故C错误；D．碳完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5kJ/mol，故D正确；故选D。

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【题目】下列说法正确的是( )

A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子总数增多，化学反应速率增大

B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，化学反应速率减小

C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞

D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大

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【题目】室温下，将100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合碱溶液分成两等份，一份加入过量的Na2SO4溶液，充分反应后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反应后溶液中c(OH-)为0.3 mol/L(此时溶液的体积为100 mL)，试计算：

（1）原混合碱溶液中所含Ba(OH)2的物质的量是________。

（2）原混合溶液中NaOH的物质的量浓度是___________。

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【题目】常温下，将pH＝11的X、Y两种碱溶液，分别从1 mL稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的变化关系如图，下列说法正确的是

A．稀释前，X、Y中溶质碱的物质的量浓度相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．同浓度盐酸分别与X、Y这两种碱溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积V(X)＞V(Y)

D．若a＞9，则X和Y都为弱碱溶液

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【题目】下列说法正确的（）

A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的

B．凡是放热反应都是自发的

C. 自发反应都是熵增大的反应

D．吸热反应可能属于自发反应

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【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。

(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为________________________。

(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>________>________(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________。

(5)由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。

(6)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。

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【题目】下列说法正确的是（）

A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应

B．吸热反应只有加热才能发生

C．有能量变化的一定是化学反应

D．有化学键断裂不一定发生化学反应

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【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

③压缩容器增大压强，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．② C．①③ D．②④

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