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    11．实验室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置时需选用的容量瓶的规格和秤取的NaCl的质量分别是（　　）
    A．450mL    52.65gB．500mL    58.5g
    C．500mL    52.65gD．任意规格   58.5g

    分析 实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．

    解答 解：实验室没有450mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，
    则n（NaCl）=0.5L×2mol/L=1mol，
    m（NaCl）=1mol×58.5g/mol=58.5g，
    故选B．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，为高频考点，侧重考查学生的分析、实验和计算能力，注意掌握配制一定物质的量浓度的步骤及使用仪器的选用方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．元素周期律是现代无机化学理论的基石之一，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用．有学生总结元素周期律揭示的规律包括以下内容：
    ①元素的性质随相对原子质量递增呈现周期性变化；
    ②元素的性质随元素原子序数的递增呈现周期性变化；
    ③事物的量变可以引起质变；
    ④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关．
    其中正确的说法是（　　）
    A．①②B．②③C．①④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质性质的比较正确的是（　　）
    ①第ⅡA族元素的单质从上到下，失电子能力减弱
    ②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
    ③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
    ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
    ⑤还原性：S2-＞Cl-＞Br-
    ⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4．
    A．①③B．③⑥C．②④D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．造成臭氧层空洞的主要物质是（　　）
    A．二氧化碳B．二氧化硫C．碳氢化合物D．氟氯代烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为P（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列说法正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，化学反应速率不变
    B．保持容器容积不变，向其中加入1mol Ar，化学反应速率增大
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2（g），新平衡时化学反应速率不变
    D．保持容器内气体压强不变，问其中加入lmol Ar，化学反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A．同密度、同压强的 N2 和 C2H4B．同体积、同密度的C2H4和CO
    C．同温度、同体积的 O2和N2D．同压强、同体积的 O2和 N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L HF中含有分子的数目为0.5NA
    B．常温下21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA
    C．1 mol-OH与1 molOH-所含电子数均为9 NA
    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．标况下11g CO2的体积为5.6L，同温同压O2、H2密度之比为16：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关药物的常识中错误的是（　　）
    A．阿司匹林是一种解热镇痛药
    B．磺胺类药是一种合成抗菌药
    C．患感冒时可以自己到药店购买一些磺胺类或青霉素类抗生素药服用
    D．鸦片、吗啡等虽可用于治疗某些疾病，但却是毒品，青少年必须拒绝这些毒品

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