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    【题目】已知空气—锌电池的电极反应式。锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；碳棒：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，据此判断，锌片是( )

    A．正极，被还原 B．正极，被氧化

    C．负极，被还原 D．负极，被氧化

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：在空气—锌电池中，锌片发生失去电子的氧化反应，作电池的负极；氧气发生得到电子的还原反应，作电池的正极。故答案D。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省南通市高三高考全真模拟（六）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

    B. 常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中n（H+）·n（OH-）不变

    C. 标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目为6.02×1023

    D. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ΔH=-38.6KJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是

    A. 原子半径：X＞Y＞Z B. 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

    C. 元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D. 阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为

    A． FeCl3 B．浓硫酸 C． NaCl D．NaNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下两个反应:

    （A）NaOH+HCl= NaCl + H2O （B）2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

    （1）根据两反应本质, 判断能否设计成原电池(用编号回答) ______ 。

    （2）如果不能, 说明其原因__________________ 。

    （3）如果可以, 则写出正极电极反应式 _______________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是

    A. 原子核外电子排布呈现周期性变化 B. 元素的化合价呈周期性的变化

    C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D. 原子半径呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各元素原子半径依次增大的是 ( )

    A. Na、Mg、Al B. Na、O、F

    C. P、Si、Al D. C、Si、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液能与锌片作用产生H2，则该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

    A．Na+、NO3－、K+、Fe2+ B．Fe2+、Na+、SO42－、K+

    C．K+、I－、NO3－、H+ D．NH4+、NO3－、Na+、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质含有离子键的是

    A．HCl B．NaCl C．N2 D．NO

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