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【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法,正确的是

A. 立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大

B. 六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软

C. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同

D. 两种晶体均为分子晶体

【答案】B

【解析】

A、 由图可知立方相氮化硼中都是单键,所以都是σ键,故A错误;

B、六方相氮化硼与石墨的结构相似,层间存在分子间作用力比化学键弱的多,所以质地软,故B正确;

C、六方相氮化硼中B原子的杂化类型为sp2, 立方相氮化硼中B原子的杂化类型为sp3,故C错误;

D、六方相氮化硼与石墨的结构相似,所以为混合型晶体;立方相氮化硼为空间网状结构,不存在分子,为原子晶体,故D错误;

综上所述,本题应选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是

A. 阳极的电极反应式为2H2O-4e- 4H++O2

B. 产品室中发生的离子反应为HPO32-+2H+H3PO3

C. 原料室中Na+浓度保持不变

D. 阴极室中溶液的pH逐渐升高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解,在空气中逐渐变为浅绿色。实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙制取CuBr

C. 用装置丙避光将CuBr与母液分离 D. 用装置丁干燥CuBr

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【题目】氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按图1所示工艺流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O):

请回答下列问题:

(1)为了完成步骤,可采用图2所示的装置将粗铜完全转化为固体a:

A装置中发生反应的离子方程式是___________________________________________

②在该实验中,点燃A、C装置中的酒精灯时,应该先点燃________装置的酒精灯,D装置的作用是_____________________________,C装置中生成的产物是________________

有同学认为应在B装置前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要____(”)。

(2)步骤的操作:将固体a置于烧杯中,然后加入_________,至固体完全溶解。

(3)步骤中应先加入某试剂调节溶液bpH以除去杂质,该试剂可选用下列试剂中的________(填序号)。

a.NaOH溶液 b.氨水  c.CuO d.Cu2(OH)2CO3 e.CuSO4溶液

(4)步骤中,将溶液c蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O。现欲得到无水CuCl2,在实验室也可以采用图2所示装置使CuCl2·2H2O脱水得到无水CuCl2,则A装置中的两种化学试剂是___________________________(填名称)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的变化,能通过一步化学反应完成的是(

A.Al→Al(OH)3B.Fe→FeCl2C.SiO2→Na2SiO3D.SiO2→H2SiO3

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【题目】鸦片具有复杂的组成,其中的罂粟碱的分子结构如图。鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用),长期服用会成瘾,使人体质衰弱,精神颓废,寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为CO2、H2ON2,1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是

A. 23.75 mol;5 B. 24.5 mol;7 C. 24.5 mol;8 D. 23.75 mol;4

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【题目】Ⅰ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)

(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表:

H-H

N-H

N-N

N≡N

435.9kJ

390.8kJ

192.8kJ

945.8kJ

(1)则反应物的总能量_________(“>” “<”)生成物的总能量

(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN26 mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)10min后达到平衡,此时剩余4.5mol H2

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____

a.容器内总压强不变 bv(H2)v(H2)  cN2H2的浓度相等

d 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 eNH3的浓度不再改变

010 min内的平均反应速率v(H2) ____mol/(Lmin)10秒末NH3的浓度是___mol/LN2 的的物质的量___mol

Ⅱ.某温度时,在一个2L的密闭容器中XYZ三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示,据此回答:

(1)该反应的化学方程式为___________

(2)从开始至2minZ的平均反应速率为____________

(3)改变下列条件,可以加快化学反应速率的有_________

A.升高温度 B.减小物质X的物质的量 C.减小压强 D.增加物质Z的物质的量. E.加入某种催化剂 F.缩小容积 G.使用效率更高的催化剂

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【题目】向恒温恒容的密闭容器中充入H2(g)I2(g)0.1mol,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是(

A. 该反应是吸热反应

B. 断裂0.05molH-H键和0.05molI-I键消耗的总能量小于生成0.1molH-I键释放的总能量

C. 当容器中气体密度不变时,说明反应已达到平衡状态

D. 达到平衡时,生成HI的分子数约为0.2×6.02×1023

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【题目】下列说法不正确的是

A. 丙烷和丁烷互称为同系物

B. 的名称为3-甲基丁烷

C. 沸点:正丁烷>异丁烷>丙烷

D. CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2互为同分异构体

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