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    不能使永久硬水发生软化的方法是（　　）。

    A．煮沸法 B．纯碱法

    C．Na3PO4 D．离子交换法

     

    A

    【解析】煮沸只能除去水的暂时硬度，因永久硬度是由Ca2＋、Mg2＋与SO、Cl－形成的，因此煮沸法不能软化永久硬水。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2专题综合检测练习卷（解析版） 题型：填空题

    （1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

    请回答下列问题：

    ①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________（填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_______________________。

    ②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。

    ③与以黄铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________（可多选）。

    A．耗氧量减少

    B．二氧化硫的转化率提高

    C．生产的废渣减少

    D．不需要使用催化剂

    （2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________（可多选）。

    A．橡胶的硫化

    B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

    C．铅蓄电池的生产

    D．过磷酸钙的制备

    （3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式___________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 2.1氨的合成练习卷（解析版） 题型：选择题

    对于可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），下列说法中正确的是（　　）。

    A．达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，H2的浓度比原平衡也大

    B．达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应的速率，又提高了NH3的产率

    C．达到平衡后，缩小容器的体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率

    D．加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，逆反应速率减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1专题综合检测练习卷（解析版） 题型：选择题

    能鉴别某水样是软水、暂时硬水、永久硬水的方法是（　　）。

    A．加热看是否有沉淀生成

    B．先加热、再加肥皂水检验

    C．加石灰水看有无沉淀生成

    D．先加碳酸钠，再加石灰水

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1.3海水淡化练习卷（解析版） 题型：选择题

    科学家预言“水短缺，不久将成为一个严重的社会危机”，这是因为（　　）。

    A．水中蕴含着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水

    B．温室效应，水在不断地蒸发减少

    C．淡水资源不充足，且分布不均匀

    D．水源不断受到污染，使淡水资源越来越不充足

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学苏教版选修2 1.1水的净化与污水处理练习卷（解析版） 题型：选择题

    某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程图示意如下：

    下列有关判断错误的是（　　）。

    A．操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    B．操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3

    C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3

    D．若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 9化学平衡常数练习卷（解析版） 题型：选择题

    在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L-1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/(mol·L-1)

    0.05

    0.05

    0.1

     

     

    下列说法错误的是(　　)

    A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

    B.反应可表示为X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为1 600

    C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

    D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 7化学平衡状态的建立及标志练习卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(　　)

    A.C生成的速率和C分解的速率相等

    B.单位时间内生成n mol A,同时生成3n mol B

    C.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1

    D.混合气体密度保持不变

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高二化学人教版选修四 3燃烧热 能源练习卷（解析版） 题型：填空题

    实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJ·mol-1、3 747 kJ·mol-1和3 265 kJ·mol-1,写出这三种物质燃烧时燃烧热的热化学方程式。

    (1)环己烷:　_______________________。 

    (2)环己烯:　_______________________。 

    (3)苯:　_______________________。 

     

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