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    下列有关化工生产的叙述中，正确的是

    A．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl

    B．氯碱工业中，电解槽的阳极区产生NaOH

    C．在接触室被氧化成SO3，SO3在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸

    D．工业上用石英制太阳能电池，在高温下用铝热法炼铁制备钢材

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高一上段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是

    A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光

    B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl—

    C．NaCl溶液在通电后发生：NaCl═Na+ +Cl—

    D．通电前图b溶液由大量H2O、Na +、Cl—构成

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

    A．X是电源的负极

    B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

    C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（ ）

    A．服用大量生理盐水 B．服用大量冷开水

    C．服用大量的豆浆或牛奶 D．服用大量小苏打溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作合理的是

    A．用托盘天平称一定质量的NaOH固体，两端应同时放上一张滤纸再调平

    B．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL的NaOH溶液

    C．25 mL的酸式滴定管装 0.1 mol/L的H2SO4溶液至0.00 刻度，则所盛溶液体积为25.00 mL

    D．用量筒量取一定体积的溶液前，必须先用该溶液润洗

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    科目：高中化学 来源：2016届四川成都第七中学高三阶段测试三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，二氧化碳加氢合成甲醇是合理利用二氧化碳的有效途径。由二氧化碳制备甲醇过程中可能涉及反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58KJ/mol

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=-90.77KJ/mol

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的△H2= ，反应Ⅰ自发进行条件是 （填“较低温”、“较高温”或“任意温度”）。

    （2）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的氢气和二氧化碳仅反应反应Ⅰ，实验测得反应物在不同起始投入量下，

    体系中二氧化碳的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示。

    ① 氢气和二氧化碳的起始的投入量以A和B两种方式投入

    A：n(H2)=3mol n(CO2)=1.5mol

    B：n(H2)=3mol n(CO2)=2mol，曲线Ⅰ代表哪种投入方式 （用A、B表示）

    ②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3摩尔氢气和1.5摩尔二氧化碳，该反应10分钟时达到平衡：A．此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3摩尔氢气和0.9摩尔二氧化碳、0.6摩尔甲醇、x摩尔水蒸气，若使反应在开始时正向进行，则x应满足的条件是 。

    b．在此条件下，系统中甲醇的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3分钟时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10分钟内容器中甲醇的浓度变化趋势曲线。

    （3）固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，该电池的工作原理如图3所示，其中多孔电极均不参与电极反应。图3是甲醇燃料电池的模型。

    ①写出该燃料电池的负极反应式 。

    ②如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为 摩尔。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的氯酸钾和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下如所示的装置模拟制取并收集二氧化氯。

    （1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。

    （2）反应后在装置C中可的NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a ;b ；③洗涤；④干燥。

    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    ①Ⅱ中反应的离子方程式是 。

    ②ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。

    ③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别于足量硫酸亚铁溶液反应时，消耗亚铁离子物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第四次月考理化学试卷（解析版） 题型：实验题

    毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O的流程如下：

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9

    （1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：______________。

    a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管

    为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_______________________。（至少两条）

    （2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：________________________________。滤渣Ⅱ中含__________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是：_____________________________。

    （3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、____________。

    （4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

    氯化钡溶液浓度为______________________ mol·L－1(用含字母的式子表示)。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建三明一中高一上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

    A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

    B．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH

    C．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

    D．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4

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