（2012?闵行区二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应．
回答下列问题：
（1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为
，该化合物中存在的化学键有
离子键、极性键
离子键、极性键
．
与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符号表示）．
（2）反应II中，乙与H
2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；反应II的化学方程式为
．
（3）通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
强
强
（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据是
NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱
NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱
（写出一种即可）．
（4）下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是
ab
ab
（选填答案编号）．
a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质
b．金属阳离子都具有相同的电子排布式
c．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物．
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