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    11．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．CuO→CuCl2B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．Cl2→Cl-

    分析 变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．

    解答 解：A．元素化合价没有发生变化，可用CuO与HCl反应实现，故A错误；
    B．Zn元素化合价升高，应加入氧化剂，故B错误；
    C．H元素化合价升高，应加入氧化剂，故C错误；
    D．Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在前一种分散系中慢慢地滴入后一种溶液所观察到的现象不是先沉淀后变澄清的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体滴加盐酸B．四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸
    C．氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液D．氯化铝溶液中滴加氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，[NH4+]浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，若其浓度分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是（　　）
    A．a=b=cB．c＞a＞bC．b＞a＞cD．a＞c＞b

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    19．在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中可能大量存在（　　）
    A．Ag+B．SO42-C．CO32-D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色、纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示电解实验可制得白色、纯净的Fe（OH）2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极材料应为Fe．
    （2）电解液c可以是（填编号）BC．
    A．纯水      B．NaCl溶液     C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
    （3）d为苯，其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
    B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    C．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO2气体外还有少量NO生成；②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置．

    （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化．
    （2）装置中B瓶的作用是除去气流中的水蒸气．
    （3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是瓶内出现红棕色．
    （4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2．
    （5）C装置烧瓶中的物质是液态或固态的N2O4，用简单的实验证实你的判断：在通风厨从冰盐水中取出烧瓶，观察到烧瓶中液体或固体迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中的物质是液态或固态的N2O4．
    （6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，最不容易被酸雨腐蚀的是（　　）
    A．铜制塑像B．大理石雕刻C．水泥制品D．铝合金门窗

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    1．在常温下，把下列气体两两相混合：（A）H2和O2（B）H2和F2（C）H2和Cl2．其中混合后立即爆炸的是B；在强光照射下爆炸的是C；点燃时爆炸的是AC．

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