下列说法正确的是 ( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液
褪色
B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,且原理相同
D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
科目:高中化学 来源: 题型:
用下列实验装置进行相应的实验,能够达到实验目的的是( )
A.分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物
B.证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯
C. 实验室制取少量的硝基苯
D. 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列判断错误的是( )
A.沸点:NH3>PH3>AsH3 B.熔点: Li>Na>K
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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科目:高中化学 来源: 题型:
有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是
图Ⅰ碱性 锌锰电池 | 图Ⅱ铅硫 酸蓄电池 | 图Ⅲ铝箔的腐蚀 | 图Ⅳ银锌 纽扣电池 |
A.图Ⅰ所示电池中,MnO2的作用是催化剂,负极反应为:Zn-2e-=Zn2+
B.图Ⅱ所示电池充电过程中,硫酸浓度不断增大,阴极反应为:
Pb+SO42-= PbSO4-2e-
C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-===Cl2↑
D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
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科目:高中化学 来源: 题型:
MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的外围电子排布式 。在 Mn的基态原子中有 种能量不同的电子。
(2)CoTiO3晶体结构模型如图1所示。在CoTiO3晶体中1个Ti原子、1个Co原子,周围距离最近的O原子数目分别为 个、 个。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂, 常用于污水处理。O2在其催化作用下,可将CN-氧化成CNO-,进而得到N2。与CNO- 互为等电子体的分子、离子化学式分别为 、 (各写一种)。
(4)三聚氰胺是一种含氮化合物,其结构简式如图2所示。
三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是 , 1 mol三聚氰胺分子中 σ键的数目为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题。
(1)B中加入的试剂是________,作用是___________________。
(2)C中加入的试剂是__________,作用是_________________。
(3)D中加入的试剂是________,作用是____________________________________。
(4)实验时,C中应观察到的现象是_________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条
件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:
________________________________________________________________________;
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:
________________________________________________________________________;
(3)写出一个由D生成B的化学方程式:
________________________________________________________________________;
(4)将5 mL 0.10 mol·L-1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式:________________________________________________;
②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________________________________________________________________________;
③加热反应后的溶液,其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,向所得溶液中加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( )
A.铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S
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某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应,其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应,最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物,则原烃为 ( )
A.C2H2 B.C3H4 C.C3H6 D.C4H6
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