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    【题目】乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是

    ①分子式为C12H20O2

    ②能使酸性KMnO4溶液褪色

    ③能发生加成反应，但不能发生取代反应

    ④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种

    ⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

    ⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol

    A．①②③ B．①②⑤ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：①由结构简式可知分子式为C12H20O2，正确；②含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；③含有碳碳双键，能发生加成反应，含有酯基，能发生取代反应，错误；④有机物含有3个双键，对应同分异构体中不可能为芳香族化合物，因芳香族化合物的不饱和度至少为4，错误；⑤1mol该有机物水解生成1mol羧基，只能消耗1mol NaOH，正确；⑥只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，错误。正确说法是①②⑤，选项B符合题意。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：

    （1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为 ；

    （2）生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；

    （3）在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：


    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2




    ⑥


    ⑦



    3

    ①

    ③

    ⑤




    ⑧

    ⑩

    4

    ②

    ④





    ⑨


    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。

    （2）三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。

    （3）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为_____ __；

    （4）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性由强到弱的顺序：______ _________。（用化学式）

    （5）①③⑤单质的活泼性顺序为_____＞____＞____（填元素符号），判断的实验依据是__（写出一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    X、Y、Z、W、Q为前四周期的五种元素，且原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W均为非金属元素,XW2分子与Y3-为等电子体，元素W和元素Z为同族元素，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2 -最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：

    （1）上述五种元素中电负性最大的是___（填元素符号，下同），Y的第一电离能大于Z的第一电离能原因___________________________________。

    （2）XW2的电子式为______________。

    （3）Q的价电子排布式为_____________，Y3-的分子构型为______________。

    （4）下列关于WZ2结构的说法正确的是___________（填序号）。

    a．WZ2为直线形非极性分子 b．WZ2为直线形极性分子

    c．WZ2中W为sp3杂化 d．WZ2中W为sp2杂化

    （5） W有两种常见的含氧酸，较高价的酸性比较低价的______，理由______________。

    （6）α-QW的晶胞是立方体，用X射线衍射法测得该晶体晶胞边长=520.0pm，26℃测得该晶体的密度为4.1g/cm3，请列式计算一个晶胞中含有的Q、W离子数。（5.23≈140.6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】、近年来，我国的雾霾问题引起政府和群众的高度关切，一般认为细颗粒物（即PM2.5，指直径小于或等于2.5微米的颗粒物）的指标与雾霾天气密切相关。与此同时，光化学烟雾也开始抬头，它是由非甲烷烃和NOx的排放引起的，严重时天空会出现彩色云雾，属于一种重污染现象。臭氧浓度升高是光化学烟雾形成的标志。请回答下列相关问题：

    （1）以下可能引起细颗粒物指标变高的是 （填序号）。

    a．燃煤取暖 b．大型交通设备 c．生活污水 d．火山喷发 e．局部战争 f．采矿业

    （2）下图是某地光化学烟雾的日变化曲线：据图所示，

    上午8:00，非甲烷烃和NO出现峰值。 随后NO2约于10:00达峰值，其主要反应的方程式可能为 。8:00起，O3开始积累，并于13:00达峰值，O3积累与下列过程有关： O＋O2 →O3，该反应物中游离的氧原子主要是由反应： 产生的。O3又使10:00前NO2的含量急剧增加，其化学方程式为 。你认为该地光化学烟雾较严重的时间最可能为 （填序号）。

    a．8:00 b．10:00 c．15:00 d．20:00

    （3）若25℃、101kPa下，气体的摩尔体积为24.5L/mol，此条件下向容器中充入一定量N2O4，当NO2 与N2O4的平衡混合物密度为3.18 g/L时，混合气体的平均摩尔质量为 ，N2O4的分解率（即转化率）为 。（计算结果均保留三位有效数字）。

    （4）NO、NO2、NH4+及NO2-等被称为活性氮物质，超量排放会引起环境问题。NH4+与NO2-可发生下列反应：NH4+(aq)＋NO2-(aq) N2(g)＋2H2O(l)可加快该反应的措施为 。该反应的反应速率方程为ν = k·c(NH4+)x·c(NO2-)y，其中k为速率常数，在一定温度下，进行下列实验：

    实验序号

    c(NH4+)/mol·L-1

    c(NO2-)/mol·L-1

    ν/ mol·L-1·s-1

    1

    0.0100

    0.200

    5.4×10-7

    2

    0.0200

    0.200

    1.08×10-6

    3

    0.200

    0.040

    2.16×10-6

    4

    0.200

    0.060

    3.24×10-6

    据表知，将溶液稀释至原体积的2倍，反应速度将变为原来的 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题。

    （1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） △H

    若①N2（g）+O2（g）═2NO（g） △H1=+180.5 kJ·mol－1

    ②CO（g）═C（s）+O2（g） △H2=+110.5 kJ·mol－1

    ③C（s）+O2（g）═CO2（g） △H3=﹣393.5 kJ·mol－1

    则△H= kJ·mol－1．

    （2）甲醇可以补充和部分替代石油燃料,缓解能源紧张。一定条件下,在容积为VL的密闭容器中充入a molCO与2a mol H2合成甲醇，CO平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①P1＿ P2(填“＞” 、“<” 或“=” ),理由是

    ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K= (用a和V表示)。

    ③下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是 。(填写相应字母)

    a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 c、增大体系压强

    d、不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的CO和H2

    （3）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一。

    ①近几年有人提出在催化剂条件下,利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质。请写出该过程的化学方程式： 。

    ②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一。其中CO传感器的工作原理如上图所示，则工作电极的反应式为 。

    （4）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c（SO32-）较小的是 ，用文字和化学用语解释原因 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种前四周期的元素。A原子核外有1个未成对电子，A+比B原子少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满状态。C原子的2p轨道有2个未成对电子，D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C的核电荷数相差8。E位于周期表第12纵列且是六种元素中原子序数最大的。R是由D、E形成的化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

    （1）C元素的电负性___D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）C的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________

    （填“大”或“小”）。

    （3）E的价电子排布式为_______ _，该元素位于周期表中__ _族。

    （4）化合物A2D的电子式为______________________。

    （5）D和B形成的一种化合物D2B2广泛用于橡胶工业，它的分子结构与双氧水相似，但在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则D2B2分子中D原子的杂化类型是__________，D2B2是_________分子（填“极性”或“非极性”）。

    （6）R的化学式为________________（用元素符号表示）。已知R晶体的密度为ρ g·cm－3，则该晶胞的边长a=_____________ cm，（阿伏加德罗常数用NA表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】功能高分子P的合成路线如下：

    （1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。

    （2）试剂a是_______________。① ③ ② ④ ⑤ ⑥ n

    （3）反应③的化学方程式：_______________。

    （4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。

    （5）反应④的反应类型是_______________。

    （6）反应⑤的化学方程式：_______________。

    （5）已知：。

    以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是利用盐桥电池从某些含碘盐中提取碘的两个装置, 下列说法中正确的是

    A．两个装置中石墨I和石墨II作负极

    B．碘元素在装置①中被氧化，在装置②中被还原

    C．①中MnO2的电极反应式为：MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH

    D．反应①、②中生成等量的I2时导线上通过的电子数之比为1∶5

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