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    【题目】下列离子方程式书写及评价合理的是( )

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    溶液中加入足量溶液

    正确，过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水：

    B

    的溶液与的溶液等体积混合

    正确，与H按物质的量1:1反应转化为，过量的再将一半转化为

    C

    将少量的溶解在过量的稀中

    正确，化学式可改写为，与，物质的量之比为1:2

    D

    将溶液加入到足量的溶液中

    错误，与发生氧化还原反应：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】B

    【解析】

    A．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液，反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3+4OH═Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O，故A错误；

    B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，偏铝酸钠和HCl的物质的量分别为1mol、2.5mol，1mol偏铝酸钠消耗1molHCl生成1mol氢氧化铝，剩余的1.5molHCl能够溶解0.5mol氢氧化铝，反应的离子方程式为：2AlO2+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，故B正确；

    C．Fe3O4与过量的稀HNO3反应，生成的亚铁离子被稀硝酸氧化成了铁离子，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；

    D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合，二者发生氧化还原反应，正确的离子反应为：2Fe2++5ClO+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl+4HClO，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析

    （1）该反应的化学方程式为________。

    （2）反应开始至2min末，X的反应速率为_________。

    （3）该反应____________。（填序号）

    ①是可逆反应

    ②不是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)

    （1）KI溶液可作为H2O2分解反应的催化剂，催化过程按以下两步反应进行：

    Ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b＞0)

    Ⅱ.__ ΔH2=__kJ·mol-1（用含a和b的代数式表示）

    ①请将上述过程补充完整（提示：反应Ⅱ不是分解反应）。

    ②已知：相同条件下，反应Ⅰ的反应速率小于反应Ⅱ的反应速率。如图为未加催化剂时H2O2分解反应的能量-反应历程示意图，请在图中画出加入KI溶液后该反应的能量-反应历程示意图___。

    （2）H2O2的水溶液呈弱酸性，其电离过程如下：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-

    某温度下，其电离平衡常数K1=1.1×10-11，则质量分数为30%（物质的量浓度为10mol·L-1）的H2O2水溶液的pH≈__。（忽略H2O2的二级电离及水的电离）。

    （3）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O2的体积V。然后保持其它初始条件不变，改变温度，重复上述实验。获得V(O2)（转化成标况下的体积）～T关系曲线。下列趋势图可能符合实测V(O2)～T关系曲线的是__，原因是__。

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是原子序数依次增大的短周期元素，且原子序数之和是原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

    A. 由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成

    B. 与形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1

    C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

    D. 与形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为

    A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

    (1)放电时：正极参加反应气体22.4L(标准状况下)，则转移电子的物质的量为___。

    (2)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加216 g，则乙池中c(H+)=______(反应后溶液体积为2000mL)。

    (3)若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体，实验室制备三氯乙醛的反应装置示意图(加热装置未画出)和有关数据如下：

    ①制备反应原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

    相对分子质量

    熔点/℃

    沸点/℃

    溶解性

    C2H5OH

    46

    －114.1

    78.3

    与水互溶

    CCl3CHO

    147.5

    －57.5

    97.8

    可溶于水、乙醇

    CCl3COOH

    163.5

    58

    198

    可溶于水、乙醇、三氯乙醛

    C2H5Cl

    64.5

    －138.7

    12.3

    微溶于水，可溶于乙醇

    (1)恒压漏斗中盛放的试剂的名称是_____，盛放KMnO4仪器的名称是_____。

    (2)反应过程中C2H5OH和HCl可能会生成副产物C2H5Cl，同时CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸继续氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，写出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化学方程式：_____。

    (3)该设计流程中存在一处缺陷是_____，导致引起的后果是_____，装置B的作用是______。

    (4)反应结束后，有人提出先将C中的混合物冷却到室温，再用分液的方法分离出三氯乙酸。你认为此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。

    (5)测定产品纯度：称取产品0.36g配成待测溶液，加入0.1000molL1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为_____(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是()

    A. 常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NA

    B. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

    C. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA

    D. H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：

    (1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)

    (2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)

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