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    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子

    B. 非极性分子中一定含有非极性键

    C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

    D. 两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性

    【答案】C

    【解析】

    A.含有非极性键的分子可能是极性分子，如H2O2为极性分子，也可能是非极性分子，如CH2＝CH2是非极性分子，A不正确；

    B.CH4分子为非极性分子，但其只含有极性键，B不正确；

    C.由极性键形成的双原子分子，其正负电荷中心不重合，一定为极性分子，C正确；

    D.同种元素的原子共用两对电子，形成的化学键为非极性键，不同元素的原子共用两对电子，形成的化学键为极性键，D不正确；

    综上所述，本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表示不正确的是 （ ）

    A. 烧碱的化学式：Na2CO3 B. Cl－的结构示意图：

    C. Na2FeO4中Fe元素的化合价：＋6 D. 氯酸钾的电离方程式：KClO3＝K＋＋ClO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物体的生命活动都有共同的物质基础，如图所示的图解表示构成细胞的元素、化合物及其作用，a、b、c、d代表不同的小分子物质，A、B、C1、C2代表不同的生物大分子，请据图回答下列问题：

    （1）在人体细胞内C1是___________的载体，C2主要分布在_____________。

    （2）由b合成B的场所为_________，该细胞器在真核细胞中的形成与___________（结构）有关，鉴定B的试剂的使用方法是__________________________________________。

    （3）物质a是_____________，在动物细胞内与物质A功能相似的物质是______________；与A相比，等质量的脂肪氧化分解释放的能量更多，原因是_______________________。

    （4）与a分子不同，d通过__________方式进入细胞，体现了细胞膜的____________的功能。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素的化学性质主要取决于下列的（ ）
    A.最外层电子数
    B.核外电子数
    C.质子数
    D.中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2moL有机物和0.4moLO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和水蒸气。产物经过浓硫酸后溶液增加10.8g；再经过灼热CuO充分反应后固体减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g。

    （1）燃烧后产物的物质的量分别为：CO2__________moL、 CO_____moL、H2O(g)____________moL。

    （2）推断该有机物的化学式为 ______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。

    ②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。

    ③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。

    （2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。

    （3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三套(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)均可以用来测量气体的体积

    (1)用该装置Ⅰ测定镁带与盐酸反应制氢气的体积，下列操作会导致数据偏大的是________(填编号)。

    a．镁带中混有铝　b．镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜　c．液体量瓶读数时俯视　d．装置漏气

    (2)某同学用装置Ⅱ测定常温下产物二氧化碳的体积，其中Y型试管A为反应器，B中量气管的构造和滴定管类似，C为水准管。提供反应试剂：碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液，因此B管中所装液体是________，若选择硫酸进行反应，请写出反应的原理________________。

    (3)相对于装置Ⅰ、Ⅱ，装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高，请写出一条理由________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分

    （1）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）

    （2）②在元素周期表的位置是________________________。

    （3）比较④、⑤常见简单离子的半径的大小（用化学式表示，下同）____________；⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：____________。

    （4）②③④三种元素都可以与元素①形成化合物，其稳定性顺序为___________________，其沸点由低到高的顺序为___________________（用化学式表示）。

    （5）元素⑥的最高价氧化物的水化物与元素⑤⑦最高价氧化物的水化物都能发生反应，写出反应的离子方程式__________________________，________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

    （1）基态下原子核外电子排布的最高能级的符号是_____________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

    （2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________________________。

    （3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是______________（填化学式）。

    （4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。

    ①组成该物质的元素中，电负性最大的是____________ （填元素名称）。

    ②M中，碳原子的杂化形式有________种。

    ③M中，不含_________（填标号）。

    a. π键 b. σ键 c.配位键 d.氢键 e.离子键

    （5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。

    ①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是______________。

    ②若A、B、C的原子坐标分别为A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，则D的原子坐标为D （0.19a,_____，______）；钛氧键的键长d=________________（用代数式表示）。

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