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SOCl2是一种液态化合物,沸点为77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中,小心地滴加8—10滴SOCl2,剧烈反应,液面上有白雾形成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使沾有品红试液的滤纸褪色,轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后,往溶液里滴加AgNO3溶液,有不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀析出。

(1)根据上述实验,写出SOCl2和水反应的化学方程式:________________________。

(2)由于ZnCl2溶液蒸干灼烧后,得不到无水ZnCl2固体,只能得到ZnCl2水解的产物Zn(OH)Cl。所以,工业上往往用ZnCl2的水合晶体ZnCl2·xH2O和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。在这种制法中SOCl2与晶体中结晶水反应的生成物使ZnCl2的水解被抑制,故可得无水ZnCl2。试解释灼烧过程中SOCl2抑制ZnCl2水解的原因:____________________

_________________________。

(3)SOCl2还能和某些含羟基的有机物反应,如它与乙醇的反应可表示为:

C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2+HCl

和该反应相似,当过量的SOCl2跟苯甲酸混合,稍加热即发生反应,苯甲酸完全转化成一种沸点为197 ℃的液态有机物。该反应的化学方程式可表示为:_______________________。

为了使生成的有机物与混溶于其中的SOCl2分离,可以使用下列中______方法。

A.过滤                 B.分液                 C.蒸发结晶                 D.蒸馏

(1)SOCl2+H2O====2HCl+SO2

(2)SOCl2与水发生反应,既减少了水的量,又生成了H+,抑制ZnCl2的水解

(3)C6H5COOH+SOCl2C6H5COCl+SO2↑+HCl  D

解析:根据SOCl2和水反应的实验现象,可知反应生成的产物是HCl和SO2,这可以看作是SOCl2的水解反应:SOCl2中的1个+2价基团(SO2+)结合2个水电离产生的OH-生成H2SO3,H2SO3分解产生SO2

(1)SOCl2+H2O====2HCl+SO2

(2)SOCl2与水发生反应,既减少了水的量,又生成了H+,抑制ZnCl2的水解。

(3)从C2H5OH+SOCl2C2H5Cl+SO2+HCl可以看出,该反应是C2H5OH中的羟基(—OH)被氯原子取代的反应,类比写出C6H5COOH与SOCl2反应的化学方程式为:C6H5COOH+SOCl2C6H5COCl+SO2+HCl。

C6H5COCl的沸点(197 ℃)比SOCl2的沸点(77 ℃)高很多,分离互溶的沸点差别大的液态混合物可用蒸馏的方法。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8滴~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出.
①根据上述实验,写出SOCl2与水反应的化学方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2
SOCl2+H2O=2HCl+SO2

②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热,可得无水AlCl3,其原因是
SOCl2与水反应既减少可水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2与水反应既减少可水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解

(2)将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液,沉淀溶解平衡表示式为:
AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和,各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是
⑤>①>④>②>③
⑤>①>④>②>③
,AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①>⑤=④>②>③
①>⑤=④>②>③

(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
逆向
逆向
(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为
a
200b
a
200b
mol?L-1.(NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5mol?L-1
(4)取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份.取一份敞放在空气中一段时间后,得溶液A.另一份B密封保存.则A、B两份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
(填相同或不相同)用已知浓度的标准硫酸溶液,用不同的指示剂来滴定,所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB
①若用甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是
VA=VB
VA=VB

②若用酚酞为指示剂时,VA与VB的关系是
VA<VB
VA<VB

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科目:高中化学 来源: 题型:

化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有大量白雾,并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示:SO2能使品红溶液褪色,H2SO3是一种中强酸,HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验,写出以下反应的化学方程式:
(1)SOCl2和水反应
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑

(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应
SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl
SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl

(3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应
SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2
SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2

(4)加AgNO3溶液产生白色沉淀过程的离子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

按要求回答下列问题
(1)用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因:
CO32-+H2O?HCO3-+OH-;HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-;HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(2)写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液:Al2(SO43,外液:NaHCO3]:
3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2
3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2

(3)SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃.向盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾生成,并有无色有刺激性气味气体逸出,该气体中含有使品红溶液褪色的SO2,根据实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式:
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2
删去此空
删去此空

蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3?6H20混合并加热,可得到无水AlCl3,解释原因:
反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解
反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解

(4)已知:铅蓄电池总的化学方程式为:Pb+PbO2+2H2SO4 
放电
充电
  2PbSO4+2H2O
①铅蓄电池在放电时负极反应为
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4

②铅蓄电池在充电时阳极反应为
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2

③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时,消耗H2SO4
2
2
mol.
(5)常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(OH-)-c(HA)=
10-8
10-8
 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关现象及对应的离子方程式或化学反应方程式不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列离子方程式中,完全正确的一组是(  )
A 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:
HSO4-+OH-=H2O+SO42-
向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:
SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B K2Cr2O7在水中存在平衡:Cr2
O
2-
7
+H2O?2Cr
O
2-
4
+2H+
可由溶液颜色判断其酸碱性
酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色,其离子方程式为:2Mn
O
-
4
+5C2
O
2-
4
+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C H2S气体通入FeCl3溶液中:
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
S2
O
2-
3
在酸性环境中不存在,其反应的离子方程式为:2S2
O
2-
3
+4H+=2S↓+2SO2↑+2H2O
D FeBr2中通入过量Cl2
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
SOCl2是一种液态化合物,遇水有雾及刺激性气味气体产生,其化学反应方程式为:SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2

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