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    最近中科院近代物理所有关专家在世界上首先发现了镤元素的一种新同位素，它的中子数为
    A．330B．91C．239D．148
    D
    它的中子数=239-91=148，故选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和铀比较，下列叙述中正确的是
    A．它们互为同位素　　　　　　B．原子核内的中子数相同
    C．比多3个中子　　D．具有相同的质量数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列排列顺序正确的是
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S        ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4      ④物质的熔点：石英>食盐>冰
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列表达方式正确的是
    A．Na+的电子排布图：
    B．Na原子的简化电子排布式：[ Na ] 3s1
    C．钾原子的基态原子结构示意图为：
    D．H2O电子式为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，下列说法正确的是（   ）
    A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族
    C．甲与乙的单质都是非金属D．甲与乙的原子序数之和为偶数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z为周期表中常见元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z单质是生产生活中用量最大的金属。
    （1）X、Y的原子可构成一种物质，该物质与某能引起温室效应的气体结构相同；该物质的电子式是                  。
    （2）下列含氧酸根离子的化学式书写不正确的是          （填序号）。
    a．XO3-    b．XO32-    c．YO32-      d．Y2O32-    e.   YO3-   f.   YO42-
    （3）Z单质与其它化合物可满足如下转化关系：

    ①C溶液在储存时应加入少量Z，其理由是(用文字和离子方程式回答)____   ____。
    ②将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。该反应的离子方程式为                                       。
    （4）Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。
    ①已知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98．3kJ热量。该反应的热化学方程式是                                           。
    ②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分（体积分数）如下表。
     
    		YO2
    		YO3
    空气
    		94%—95%
    		5%—6%
    氧气
    		97%—98%
    		2%—3%
    Y在纯氧中燃烧的产物中YO3含量比在空气中燃烧YO3含量少，试分析其原因                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在前人科学研究的基础上，归纳总结出元素周期律的科学家是（   ）
    A．居里夫人B．罗蒙诺索夫C．道尔顿D．门捷列夫

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于F、S、Cl的说法正确的是
    A．非金属性：F > S > ClB．原子半径：Cl > S > F
    C．稳定性：HF > HCl > H2SD．酸性：HClO > H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）《物质结构与性质》（每空2分，化学反应方程式3分）
    Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比均为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比均为1 :1，D是一种有毒的有机物。
    （1）组成A分子的原子的元素符号是           ；
    （2）从B分子的立体结构判断，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_______型。
    （3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式
    ________________________________________________________________________。
    （4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：
    ________________________________________________________________________。
    Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。
    （5）基态Cu原子的核外电子排布式为               。
    （6）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于               （填晶体类型）。

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