【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )
A. 还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的还原剂
B. SO2可用于制作葡萄酒的添加剂
C. 食盐可用作食品调味剂和防腐剂
D. 制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 标况下,1mol任何物质的体积都约为22.4L
B. 标况下,1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L
C. 1mol气体的体积约为22.4L
D. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌,可以变废为宝,减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知:
①20℃时,0.1mol.L-1的金属离子沉淀时的pH
pH | Fe3+ | Zn2+ | Mn2+ | Cu2+ |
开始沉淀 | 1.9 | 6.0 | 8.1 | 4.7 |
沉淀完全 | 3.7 | 8.0 | 10.1 | 6.7 |
沉淀溶解 | 不溶解 | 10.5 | 不溶解 | / |
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
③ZnSO4+4NH3═[Zn(NH3)4]SO4,[Zn(NH3)4]SO4易溶于水。
回答下列问题:
(1)为提高烟尘中金属离子的浸出率,除了适度增加硫酸浓度外,还可以采取什么措施?(举出1种)_____________。
(2)上述流程测得溶液pH=5.0,此处可以选择的测量仪器是_____________。
(3)加入MnO2的目的是_____________。
(4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式_____________。
(5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式_____________。
(6)操作甲中为使锌离子完全沉淀,添加的最佳试剂是_____________
A.锌粉 B.氨水 C.( NH4)2CO3 D. NaOH
(7)若pH=5.0时,溶液中的Cu2+尚未开始沉淀,求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值_____________。
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【题目】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带火星的木条插入试管C中的溶液上方,木条复燃。
请回答下列问题:
(1)第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,该反应的化学方程式是 。
(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3: 。
(3)第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下方案:
上述方案是否合理? 。请简要说明两点理由:① ;② 。
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【题目】钛酸锂(Li2TiO3)白色粉末、熔点1520~1564℃、不溶于水,具有极强的助溶性质。利用锂辉石(主要成份Li2O·Al2O3·4SiO2,含有少量杂质MgO、Fe2O3等)制备钛酸锂的流程如下:
(1)钛酸锂(Li2TiO3)中钛元素化合价为________。
(2)对锂辉石进行焙烧主要目的之一是使Al2O3变性而不与酸反应,为了焙烧充分可以采取的措施是_____________。(写一条即可)
(3)写出酸浸时Fe2O3与H2SO4反应的离子方程式__________。
(4)水浸时加入碳酸钙是调整pH,主要使____________(填离子符号)沉淀。滤渣B为MgCO3、______、________(填化学式)。
( Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp[MgCO3]=6.8×10-6、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)
(5)步骤①中控制H2TiO3与LiOH·H2O物质的量之比为____投料即可。
(6)新型钛酸锂Li4Ti5O12是“寿命最长”的电池负极材料,当Li+迁入时,该电极则_____(填“得到电子”或“失去电子”)。
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【题目】已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl,下列有关说法正确的是( )
A. O原子发生sp杂化 B. 该分子的电子式是H︰O︰Cl
C. 该分子为直线型分子 D. O原子与H、Cl都形成σ键
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【题目】O3可由臭氧发生器(原理如图所示)电解稀硫酸制得。
(1)图中阴极为________(填“A”或“B”)。
(2)若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到11.2 L和 4.48 L 气体(标准状况下), 则E处收集的气体中O3所占的体积分数为__________(忽略O 3 的分解)。
(3)若C处通入O 2,则A极的电极反应式为________________________________________。
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