在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）
A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10-13
C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点
D．在t °C时，AgCl（s）+Br-（aq）
AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常数K≈816
科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。其中NH4+的浓度随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
A．反应的氧化剂是ClO－ B．消耗lmol还原剂，转移电子3mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应后溶液的酸性明显增强
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
某学生为完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（ ）
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
下列分子中的所有原子都在同一平面的是（ ）。
A. 环己烷 B. 溴苯 C. 丙烯 D. 丁炔
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：填空题
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。
（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________________。
（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则
① 该溶液中 c（H2A）_______________c（A2-）（填“>’’、“<’’或“ =’’）》
② 作出上述判断的依据是_____________（用文字解释）。
（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
绿矾为FeSO4• 7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为___________。
常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=___________。{Ksp[Cr（OH） 3]=6.0×10-31}
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ）
A. NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B. 一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C. 液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D. 配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是
A．正反应一定是放热反应
B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3:1
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江中学高二上期中文化学卷（解析版） 题型：选择题
下列实验操作中正确的是（ ）
A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体
从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为
A. XH4 B. XH3 C. H2X D. HX
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