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    【题目】一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示． 则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（ ）

    A.是放热反应
    B.反应后气体总分子数增多
    C.是吸热反应
    D.反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量

    【答案】A
    【解析】解：A、由于该反应是气体体积不变的反应，且容器恒压，而由图可知反应后体积增大，其原因只可能是反应放热，故A正确； B、根据方程式可知，此反应是气体的分子数不变的反应，故B错误；
    C、由于该反应是气体体积不变的反应，而由图可知反应后体积增大，其原因只可能是反应放热，故C错误；
    D、由于反应是放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故D错误．
    故选A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

    某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图（图一）如下：

    请回答下列问题：

    （1）三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为___________________________________；

    （2）支管B的作用是_________________________；

    （3）步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________；

    A．无水乙醇 B．浓盐酸 C．水 D．CaCl2溶液

    （4）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙___________的性质；

    A．可缓慢供氧 B．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 C．能潮解 D．可抑菌

    （5）已知CaO2在350℃时能迅速分解，生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

    ①检查该装置气密性的方法是：_________________________________；

    ②使用________(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中过氧化钙的质量分数为________(保留4位有效数字)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 80℃时，1L pH=l的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NA

    B. 向含有FeI2的溶液中通人适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

    C. l00g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

    D. 以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图示．
    （1）此反应的化学方程式中a：b=
    （2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均化学反应速率为
    （3）此反应在该条件下达到限度时，反应物的转化率为
    （4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
    B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
    C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
    D．单位时间内消耗amol N，同时生成bmol M
    E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    F．N的转化率达到最大，且保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：

    C6H5Cl(氯苯)

    C6H4Cl2

    FeCl3

    FeCl2

    溶解性

    不溶于水．易溶于苯

    不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。

    熔点／℃

    -45

    53

    ——

    ——

    沸点／℃

    132

    173

    ——

    ——

    实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2，回答下列问题：

    I．按如图l装置用H2还原无水FeCl3制取，装置C的作用是_________；E中盛放的试剂是_________；D中反应的化学方程式为_________。

    II．按如图2装置，在三颈烧瓶中放入162.5g无水氯化铁和225g氯苯，控制反应温度在128—139℃加热3h，反应接近100%。冷却，分离提纯得到粗产品。反应如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1

    （1）该制取反应中，作还原剂的是_________。

    （2）反应温度接近或超过C6H5Cl的沸点，但实验过程中C6H5Cl并不会大量损失，原因是_________。

    （3）冷却实验装置，将三颈瓶内物质经过过滤、洗涤，干燥后，将得到粗产品。

    ①洗涤所用的试剂可以是_________；

    ②回收滤液中C6H5Cl的方法是_________。

    （4）仅通过烧杯中的现象变化就可以监控氯化铁的转化率。若要监控氯化铁转化率达到或超过90%，则烧杯中试剂可以是加有酚酞，且理论上含_________g NaOH的溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是

    A. X被氧化，Y是氧化剂 B. Y被还原，X是氧化剂，

    C. X是还原剂，Y被氧化 D. Y被还原，X2+是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________________

    (2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是________，其作用是____________________________________________________________________。

    (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_______________________，B中应放置的溶液是________。

    a．水 b．酸性KMnO4溶液

    c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

    (4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L－1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述不正确的是（ ）

    A．该电池能够在高温下工作

    B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+

    C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移

    D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品容易被空气氧化而变质，放在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利月了铁粉的

    A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性

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