Question

氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为                                ；
可用             试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl₂、H₂O和       ；光照新制氯水的化学方程式为                        ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：
2H⁺+2e→H₂↑,则阳极的电极反应式为                     。
32.已知还原性SO₃^2-＞I^-＞Br^-.向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。
a. NaCl   Na₂SO₄                 b.  NaCl   NaBr   Na₂SO₄
c. NaCl   Na₂SO₄   I₂            d.  NaCl   NaI   Na₂SO₄

Answer 1

30.NaCl+ H₂SO₄ (浓)NaHSO₄+HCl↑（2分）；湿的蓝色石蕊试纸（或湿的pH试纸）（1分）。
31.HClO（1分）;  2 HClO 2HCl+O₂↑（1分）; 2Cl^--2e→Cl₂↑（1分）
32.ab（2分）

解析试题分析：30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢时生成NaHSO₄；氯化氢气体为酸性气体，可用湿润的紫色石蕊试纸等放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有：Cl₂、H₂O和HClO；光照新制氯水，氯水中的HClO分解为HCl和O₂；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极是阳离子H⁺放电生成H₂，2H⁺+2e→H₂↑，阳极是阴离子Cl^-放电生成Cl₂。
32.已知还原性SO₃^2-＞I^-＞Br^-.向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是
极少Cl₂：只有Na₂SO₃部分反应，产物NaCl、NaBr、NaI、Na₂SO₄(由Na₂SO₃在空气中氧化)，b正确。；
适量Cl₂：有NaI、Na₂SO₃反应，产物NaCl、NaBr、Na₂SO₄；
过量Cl₂：NaBr、NaI、Na₂SO₃全分反应，产物NaCl、Na₂SO₄，a正确 。
考点：Cl的单质及其化合物的性质，还原性强弱与反应的顺序。