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    【题目】常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为(　　)

    A. H2 B. CO2

    C. O2 D. 空气

    【答案】A

    【解析】常温常压下，体积相等，则气体物质的量相等，因此质量最轻的气体为摩尔质量最小的，故选项A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对物质进行分类是中学生必须要学会的方法。下列各物质在分类上正确的是：

    A. 白磷、白糖、白糕属于单质 B. KCl、FeSO4、KMnO4属于盐

    C. 纯碱、烧碱、泡花碱属于碱 D. 盐酸、硝酸、次氯酸属于强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）

    （1）写出化学式：A__________， C___________。

    （2）写出下列反应的离子方程式：

    A→B：_________________________________________

    A→D：__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华文化有着深厚底蕴，《天工开物》载有“…凡研消（KNO3)不以铁碾入石臼，相击火生，祸不可测…”下列说法错误的是

    A.KNO3属于强电解质B.KNO3是黑火药的成分之一

    C.KNO3的焰色为黄色D.KNO3易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。向该溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。

    阳离子

    K+ Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ Mg2+

    阴离子

    OH Cl

    下列叙述中不正确的是

    A．原溶液中一定不含有或

    B．原溶液中所含的阴离子为Cl、、，阳离子为Fe2+、Mg2+

    C．向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，理论上可得固体质量为165 g

    D．向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2+++4H+3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

    A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH)∶n(Al3+)=7∶2时，2Al3++7OHAl(OH)3↓++2H2O

    B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：+CO2+H2O2

    C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时，Cu2++2HSCuS↓+H2S↑

    D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时，3Fe+2+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

    A. 氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳

    B. Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

    D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数均增大的方法是（ ）

    ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

    A.①③⑤B.②③⑤C.②⑤D.①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铁和钴是重要的过渡元素。

    （l）钴位于元素周期表中第_____族，其基态原子中未成对电子的个数为______.

    （2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___________；尿素分子中N原子的杂化方式是_____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________。

    （3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，己知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：

    在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀．

    在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_______。

    （4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图。从钙离子看，属于_____堆积，其配位数是_____；一个晶胞含有的σ键平均有______个。

    （5）科学研究结果表明．碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO2＋2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是______.

    （6）奥氏体是碳溶解在γ—Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如右图所示，则该物质的化学式为________，若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为____pm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。

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