Question

（1）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素与另两种非金属元素组成的离子化合物，写出其电子式

 

，其中化学键的类型为

 

．化合物A是由甲的氢化物与电解质B反应生成的，写出其在水溶液中反应的离子方程式：

 

．
（2）在周期表中元素乙的非金属性最强，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的化学方程式：

 

．
（3）金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO₂，则元素丙的离子与元素甲的简单离子的半径大小关系为

 

（用离子符号表示），比元素丙多15个质子的元素在周期表中的位置是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）元素甲是第三周期ⅦA族元素是氯，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物氯化铵，据此答题；
（2）最稳定的氢化物是氟化氢，据此写出氟气与水反应的化学方程式；
（3）氢氧化钙溶液常用于检验CO₂，所以金属元素丙是钙元素，比较钙离子与氯离子的半径大小，电子层相同核电荷越多半径越小；比元素丙多15个质子的元素为溴元素，据此答题．

解答： 解：（1）元素甲是第三周期ⅦA族元素是氯，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物氯化铵，氯化铵的电子式为：，其中含有离子键和共价键，氯化氢与氨水反应的离子方程式为H⁺+NH₃?H₂O═NH₄⁺+H₂O，
故答案为：；离子键、共价键；H⁺+NH₃?H₂O═NH₄⁺+H₂O；
（2）最稳定的氢化物是氟化氢，氟气与水反应的化学方程式为2F₂+2H₂O═4HF+O₂，故答案为：2F₂+2H₂O═4HF+O₂；
（3）氢氧化钙溶液常用于检验CO₂，所以金属元素丙是钙元素，比较钙离子与氯离子的半径大小，电子层相同核电荷越多半径越小，所以r（Ca²⁺）＜r（Cl^-），比元素丙多15个质子的元素为溴元素，位于元素周期表中第四周期 VIIA族，
故答案为：r（Ca²⁺）＜r（Cl^-）；第四周期 VIIA族．

点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，有一定的难度，解题的关键是元素的确定．