Question

铁酸盐与高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐，（MFe₂O_x ，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均显+2价）．已知铁酸盐（MFe₂O₄）被H₂高温还原时，发生反应的MFe₂O₄与H₂的物质的量之比为2：1．则下列说法中不正确的是（　　）

• A、MFe₂O_x是还原产物
• B、MFe₂O_x 中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1：3
• C、x=3.5
• D、若反应中消耗H2（标准状况下）33.6 L，则转移电子3 mol

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：MFe₂O₄中Fe元素化合价为+3价，铁酸盐（MFe₂O₄）被H₂高温还原时，发生反应的MFe₂O₄与H₂的物质的量之比为2：1，如氢气为1mol，则转移2mol电子，则1molMFe₂O₄得到1mol电子，x=3.5，结合氧化剂、还原剂等相关概念解答该题．

解答： 解：A．由“铁酸盐（MFe₂O₄）被H₂高温还原时”可知，反应中MFe₂O₄得电子被还原，MFe₂O_x为还原产物，故A正确；
B．反应的方程式为2MFe₂O₄+H₂=2MFe₂O_x+H₂O，由质量守恒可知2x+1=2×4，x=3.5，则MFe₂O_3.5中，Fe元素的化合价为

2×3.5-2

2

=2.5，则MFe₂O_x中+2价铁与+3价铁的量之比为1：1，故B错误；
C．由B分析可知x=3.5，故C正确；
D．n（H₂）=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，转移电子1.5mol×2=3mol，故D正确．
故选B．

点评：本题综合考查氧化还原反应知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握题给信息，从元素化合价的角度解答该题，难度不大．