Question

5．一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与KI反应生成I₂，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）．某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点101℃）．回答下列问题：
I．甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如图：

（1）一氯化碘的电子式为．A中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（2）各装置连接顺序为A→C→E→B→D．
（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是防止ICl挥发．
（4）B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，采取的方法是蒸馏．
II．乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法：在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘．
（5）此反应的化学方程式为3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O．
（6）请设计实验证明：ICl的氧化性比I₂强：用湿润的淀粉KI试纸检测ICl，试纸变蓝．

Answer 1

分析 I、用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，据此分析；
II、（5）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，根据氧化还原反应中化合价的升降相等可写；
（6）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质分析．

解答 解：（1）一氯化碘为共价化合物，电子式为：；  A中反应为MnO₂+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，氧化剂为二氧化锰1mol时，作还原剂的HCl为2mol，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2；
 故答案为：；  1：2；
（2）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，连接顺序为：A→C→E→B→D；
故答案为：C→E→B→D；
（3）ICl挥发，所以B应放在冷水中；
故答案为：防止ICl挥发；
（4）已知：一氯化碘沸点101℃，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏或蒸馏；
故答案为：蒸馏；
（5）粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，碘元素总共升2价，氯元素总共降6价，化合价升降应相等，则碘单质应配3，再由原子守恒可得：3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O；
故答案为：3I₂+6HCl+NaClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6ICl+NaCl+3H₂O；
（6）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝；
故答案为：用湿润的淀粉KI试纸检测ICl，试纸变蓝．

点评 本题考查了物质的制备，涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制，物质的分离提纯等知识点，为高考频点，题目难度中等，注意掌握物质性质灵活运用，善于提取题目的信息．