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    已知：⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol，  ⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)△H2＝b kJ/mol，⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol

    ⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol，下列关系式中正确的是

    A．a＜c＜0       B．b＞d＞0       C．2a＝b＜0       D．2c＝d＞0

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：生成液态水比生成气体水，多放出热量，所以c<a<0，A项错误；氢气燃烧要放出热量，这4个反应的∆H都<0，故B、D项错误；（1）（2）反应各物质的状态相同，（2）的计量数是（1）的2倍，则（2）的∆H是（1）的∆H的2倍，即2a＝b，故C项正确。

    考点：本题考查焓变大小的比较。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究
    （1）已知在400℃时，2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g） （△H＞0）的平衡常数K=2，
    ①400℃时，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=
    0.5
    0.5
    （填数值）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V（NH3）正
    =
    =
    V（NH3）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．
    （2）已知：H2(g)+
    1
    2
    O2(g)    =H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1…①
    O2(g)+
    1
    2
    N2(g)    =NO2（g）△H=+33.9kJ?mol-1…②
    3
    2
    H2(g)+
    1
    2
    N2(g)    =NH3（g）△H=-46.0kJ?mol-1…③
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1…④
    则表示NH3燃烧热的热化学方程式为
    NH3（g）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
    NH3（g）+
    3
    4
    O2（g）=
    1
    2
    N2（g）+
    3
    2
    H2O（l）；△H=-382.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （19分）

      Ⅰ.用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液 ④CuCl2溶液。通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_________；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）__________。

      Ⅱ.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

      （1）化学反应中放出的能量（焓变，△H）与反应物和生成物的键能(E)有关。

    已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)     △H＝－185 KJ/mol

          E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol， 则E（H－Cl）＝_____

     （2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2 (g)   △H＝－25 KJ/mol

           3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)   △H＝－47 KJ/mol

           Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝＋19 KJ/mol

           请写出CO还原FeO的热化学方程式：_________________________________。

      （3）如图所示的装置：

    该装置中Cu极为_____极；当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_______L。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年辽宁省五校协作体高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：H2(g) +I2(g) 2HI(g) ΔH = -14.9 kJ/mol。在甲、乙两个体积相同密闭容器中充入反应物，保持恒温恒容，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008 mol/L。 下列判断正确的

    起始浓度

    c(H2) / mol/L

    c(I2) / mol/L

    c(HI) / mol/L

    甲

    0.01

    0.01

    0

    乙

    0.02

    0.02

    0

     

    A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍   

    B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

    C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等       

    D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年河南省高二上学期10月份月考化学试卷 题型：选择题

    已知：H2(g)+F2(g)= 2HF(g)　ΔH= －27kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

    A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量

    B.1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于27 kJ

    C.在25℃、101kPa下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

    D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出27 kJ 热量

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省梅州市高二上学期中考试理综试题（化学部分） 题型：选择题

    已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270kJ∕mol，下列说法正确的是（    ）

    A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

    B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

    C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

    D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

     

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